Reações De Oxidação Do Alcool Etilico

• Reações Químicas Reações químicas acontecem quando uma ou mais substâncias se misturam e dão origem a novas substâncias. Diariamente é possível encontrar e observar reações químicas em nossa rotina, e até mesmo em nosso próprio corpo ocorre reações químicas que sem elas não poderíamos sobreviver. Em nosso dia a dia a formação de ferrugem em um prego ou o ato de acender um fósforo é considerada uma reação química. Para classificarmos uma reação química é necessária a observação de…

aço, para fornecer resistência à corrosão. Tendo como distribuição eletrônica Ni:[Ar]3d84s2. Em solução aquosa o estado de oxidação 2+ é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de 2+ para 3+. Os compostos de níquel (II) são altamente coloridos. Em análise qualitativa inorgânica, utilizam-se amplamente as reações que levam a formação de complexos (reações de complexação): um (íon) complexo (ou molécula) consta de um átomo central (íon) e vários ligantes intimamente…

diretamente a átomos de carbono saturado. A hidroxila é o grupo funcional dos álcoois, pois é a responsável pelas propriedades químicas desses compostos. No dia a dia, quando se fala em álcool, na verdade está se referendo a um álcool específico, o álcool de fórmula molecular CH3CH2OH, conhecido como álcool etílico e de nome oficial etanol. O etanol é uma substância polar, por isso é solúvel em água, também polar, já que uma propriedade química determina que semelhante dissolve…

FEIRA DE SANTANA, 2014. TÍTULO: 1. INTRODUÇÃO O grupo funcional é o agrupamento de átomos responsável pela semelhança no comportamento químico de uma série de compostos diferentes. Principais grupos funcionais: hidrocarboneto, álcool, éter, aldeído, cetona, ácido carboxílico, éster, amina e amida (FONSECA-2010). O calor envolvido em uma reação é proporcional à quantidade estequiométrica dos reagentes e produtos, ou seja, à quantidade em mol de cada substância envolvida na reação

minerais diluídos. Os estados de oxidação mais importantes são +2 e +3. O íon [Co(H2O)6] é 3+ estável em solução, mas a adição de outros ligantes facilita a oxidação a Co . Por outro lado, o íon 3+ [Co(H2O)6] 2+ é um agente oxidante forte oxidando H2O a oxigênio e sendo reduzido a Co . Contudo, ligantes contendo átomos de nitrogênio (como NH3 e etilenodiamina = NH2CH2CH2NH2) estabilizam o estado de oxidação +3 em solução aquosa. As reações de formação de complexos…

reagentes (combustíveis e comburentes) com grande liberação de energia na forma de calor. Assim, todas as reações de combustão são extremamente exotérmicas (mesmo que necessitem de uma fonte de ignição para ocorrerem). Praticamente todos os combustíveis utilizados são orgânicos (com cadeias carbônicas ligadas a átomos de hidrogênio ou oxigênio). Sendo alguns exemplos: a gasolina, o álcool etílico, o acetileno e o metano. Da classe dos comburentes, o oxigênio é o mais presente (embora…

OXIDO-REDUÇÃO INTRODUÇÃO TEORICA Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxirredução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese. Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução,…

metabolismo – – Catabolismo ● Liberam energia ● Reações degradativas Anabolismo ● Absorvem energia ● Reações biossintéticas Tipos de reações Fotossíntese e quimiossíntese Nível de energia Produtos Reagentes Endotérmica Nível de Reagentes energia Produtos Exotérmica Respiração e fermentação Rotas metabolismo Molécula energia metabólica Adenina Fosfato Armazena em suas ligações fosfato parte da energia desprendida pelas reações exotérmicas Ribose NUCLEOSÍDEO…

e enxofre. Apresenta condutividade elétrica e térmica elevadas. Em solução aquosa o estado de oxidação +2 é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de +2 para +3. O íon Ni(II) em solução aquosa acha-se coordenado a moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+, de cor verde. Em muitos casos, a formação de outros complexos ocorre através de reações de substituição das moléculas de água por outros ligantes (moléculas neutras: NH3,…

OXIDAÇÃO SÃO PAULO 2014 OXIDAÇÃO Relatório apresentado à professora Viviane, relatando pesquisa de experiência em sala de aula sobre oxidação e outros exemplos de oxidação. SÃO PAULO 2014 RESUMO Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução, consiste no ganho de elétrons por um átomo, que