Reação Iodo E Zinco

> dissolveu c)Éter + NaCl(sal) > não dissolveu 2.3 a)álcool + naftaleno > não dissolveu b)água + naftaleno > não dissolveu c)éter + NaCl > dissolveu 2.4 a)álcool + iodo > parcialmente b)água + iodo > parcialmente c)éter + iodo > dissolveu AQUECIMENTO a)sacarose(C12H22O11) > (branco) sólido, virou liquido preto b)clorento de zinco ( ZnCl2 ) > sólido virou liquido amarelado c)cloreto de sódio(NaCl) > não houve mudanças…

de um eletrodo de zinco 2.3.6 Medida do potencial de um eletrodo de cobre 2.4 Equação de Nernst 2.4.1 Aplicaçõe da equação de Nernst 2.4.2 Aplicação da equação de Nernst nas reações anodicas 2.4.3 Aplicação da equação de Nernst nas reações catódicas 2.4.4 Equação de Nernst para meios ácidos não aerados 2.4.5 Aplicação da equação de Nernst para meios ácidos aerados 2.5 Pilhas secas e acumuladores 2.5.1 Pilhas Alcalinas 2.5.2 Pilha de mercurio e zinco 2.5.3 Pilha de lítio e iodo 2.5.4 Acumuladores

...........................10 2.3.3 Medida de potencial de um eletrodo........................................10 2.3.4 Eletrodo padrão de hidrogênio ................................................10 2.3.5 Medida do potencial de um eletrodo de zinco..........................11 2.3.6 Medida do potencial de um eletrodo de cobre.........................12 2.4 Equação de Nernst......................................................................14 2.4.1 Aplicaçõe da equação de Nernst.........

Reagente de lucas Pipetas de 5 ml Iodeto de potássio-iodo Tubo de ensaio Nitrato de prata Hidróxido de amônio Metanol Hidróxido de sódio Formoaldeido Álcool t-butilico Acetona Glicose Alcool etilico Bequer Balão volumetrico 1. Procedimento Preparação do reagente de Lucas ( teste de lucas) Foi preparado o reagente de Lucas: dissolveu-se 22,7 g de cloreto de zinco em 17,5 g de acido clorídrico concentrado em seguida…

QUÍMICAS E ENERGIA Sobre essa célula eletroquímica, foram feitas as seguintes afirmações: I. A leitura no voltímetro indica o valor de 0,80 V. II. O eletrodo de zinco é o pólo positivo da bateria. III. Os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de cromo. IV. O compartimento catódico da pilha contém o eletrodo de zinco. V. O processo realizado é espontâneo. 01. Da última vez que fiz lasanha, pus as sobras na geladeira, dentro de um recipiente de aço…

gasolina. 3 - MATERIAIS E REAGENTES Materias Utilizados (Aparelhagem e Vidraria) Reagentes Pipetas de 5 ou 10 mL Béqueres Pissete Bico de Bunsen Tripé Tela de amianto Cloreto de sódio (NaCl) ; Cloreto de zinco (ZnCl2) Parafina (CnH2n+2, sendo C20 a C30); Álcool isopropílico; Sacarose (C12H22O11) Álcool etílico (C2H5OH) Óleo de soja; Hexano; 4 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL I. SUBSTÂNCIAS…

diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, que o torna substituto do diamante. Com base na equação acima, pode-se concluir que o número de oxidação do A) carbono passa de zero para +4 no monóxido de carbono. B) oxigênio é o mesmo, antes e depois da reação. C) silício passa de +4 para +2. D) carbono passa de zero para -2 no SiC. E) oxigênio passa de -2 para +4. ____________________________________________________________________________ 7- (UFF) Uma das principais impurezas que…

atômico dos elementos era quase igual à média aritmética dos pesos atômicos dos elementos externos. Esta hipótese foi abandonada, pois foi constatada a formação de grupos com quatro elementos com características semelhantes (flúor, cloro, bromo e iodo). 2. O Parafuso Telúrico de Chancourtois ( Geólogo Francês A.E. Beguyer de Chancourtois – 1862) Baseou-se no peso atômico do oxigênio (16). Utilizou um cilindro, partindo-o em 16 partes iguais, traçou uma hélice na superfície…

que tange ao comprometimento da integridade da ozonosfera. Os haloalcanos são compostos químicos derivados dos alcanos pela substituição de um ou mais átomos de hidrogênio por igual número de átomos de halogênio. A reação de substituição pode ocorrer com flúor, cloro, bromo ou iodo e resulta em fluoralcanos, cloroalcanos, bromoalcanos e iodoalcanos (oneto de aquila) respectivamente. A halogenação cruzada também é possível sendo que o melhor exemplo corresponde aos clorofluorcarbonos (CFC) onde

OXIRREDUÇÃO Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação. O ganho de elétrons é chamado de redução. Este processo de perda e ganho de elétrons alteram os números de oxidação dos elementos da seguinte forma: Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta ( pois ele…