Reação Endotermica

reagentes. ΔH = Hprod – Hreag *Reação endotérmica: Hprod > Hreag , ΔH > 0 *Reação exotérmica: Hprod < Hreag , ΔH < 0 Fatores que afetam a entalpia de uma reação 1 – Quantidade em mol de produtos e reagentes. 2 – Estado físico de produtos ou reagentes. 3 – Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (alótropos = substância simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico). 4 – Temperatura. Altas temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-versa.…

exotérmicas e endotérmicas Reação exotérmica Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico. Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior. Sendo assim, a temperatura inicial dos reagentes é sempre maior do que a final dos produtos. Veja a fórmula: C(grafita) + O2(g) → CO2(g) + 94,1kcal Na…

no ENEM. 1. A ENERGIA E AS REAÇÕES QUÍMICAS – TERMOQUÍMICA Um dos aspectos mais importantes do estudo das reações químicas é o efeito energético que as acompanha. Quanto ao calor envolvido, as reações químicas se classificam em endotérmicas (reações que absorvem calor para ocorrer) e exotérmicas (reações que ocorrem liberando calor). A quantidade de calor liberada ou absorvida em um processo realizado à pressão constante é chamada de variação de entalpia (ΔH). Na…

Introdução Entalpia é a quantidade de energia contida em uma determinada substância que sofre reação, ela calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por ∆ H, veja como se calcula: Δ H total = ΔH final – ΔH…

ocorrem numa vela acesa: EXOTÉRMICA I. Solidificação da parafina que escorre da vela. EXOTÉRMICA II. Queima da parafina. III. Vaporização da parafina. ENDOTÉRMICA Dessas transformações, APENAS: a) I é endotérmica. b) II é endotérmica. c) III é endotérmica. sublimação d) I e II são endotérmicas. e) II e III são endotérmicas. fusão vaporização LÍQUIDO SÓLIDO solidificação GASOSO condensação ressublimação 2) Ao se dissolver uma determinada…

exotérmicas e endotérmicas. As reações exotérmicas são aquelas que, ao ocorrerem, liberam energia para o meio. Se uma reação é exotérmica (libera calor), tal como no processo Haber-Bosch de produção de amônia, então a diminuição de temperatura vai favorecer a produção de amônia porque o calor gerado na reação tende a minimizar a diminuição da temperatura. No caso de uma reação endotérmica, acontece o inverso. A temperatura do meio diminui, porque a energia do meio é absorvida. Por…

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(ℓ) , sendo ∆H = X São os seguintes os valores aproximados dos calores de formação padrão: H2O (ℓ) ∆H0 f = - 285,8 kJ/mol CO(g) ∆H0 f = - 110,5 kJ/mol CO2(g) ∆H0 f = - 393,5 kJ/mol Assim, o valor do ∆H da reação de combustão total (X), em kJ/mol, é, aproximadamente: a) zero. b) - 607,2. c) - 682,1. d) - 890,2. e) - 965,1. 3. (Faap) O enxofre constitui-se na matéria-prima essencial na fabricação de H2SO4. No estado…

Termoquimíca Termoquímica é a parte da química que estuda a energia absorvida ou liberada durante uma reação química ou tranformação física. Antes de nos aprofundarmos no estudo da termoquímica, é importante termos em mente os seguintes conceitos à seguir: CONCEITOS IMPORTANTES Temperatura: É o grau de agitação molecular de um sistema. Quanto maior atemperatura de um sistema maior será o grau de agitação molecular. Unidades: Celsius (ºC), Kelvin (K) ou Fahrenheit (F).…

TERMOQUIMICA I OBJETIVO O objetivo desta prática é realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas (reações que absorvem calor). INTRODUÇÃO A termoquímica que também pode ser chamada de termodinâmica química é o ramo da química que tem como objeto de estudo o calor (energia) produzido ou consumido nas reações químicas de acordo com os princípios enunciados na termodinâmica. Em linhas gerais a termoquímica, é relacionada com a troca de energia

do H, em endotérmicas ou exotérmicas. a) Exotérmicas São as reações onde ocorre liberação de calor, ou seja, o valor de H é negativo. O calor é considerado produto da reação, pois nas reações exotérmicas pode ocorrer a indicação +calor no lado dos produtos. H < 0  HP < HR Exemplos: b) Exotérmica São as reações onde ocorre absorção de calor, ou seja, o valor de H é positivo. O calor é considerado reagente da reação, pois nas reações…