TERMOQUIMICA 1 relat rio

TERMOQUIMICA I

OBJETIVO

O objetivo desta prática é realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas (reações que absorvem calor).

INTRODUÇÃO

A termoquímica que também pode ser chamada de termodinâmica química é o ramo da química que tem como objeto de estudo o calor (energia) produzido ou consumido nas reações químicas de acordo com os princípios enunciados na termodinâmica. Em linhas gerais a termoquímica, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre.

MATERIAIS UTILIZADOS

- 2 Tubos de ensaio
- 2 Béqueres de 50ml
- Vidro de relógio
- Pissete com água

REAGENTES

- H2SO4 concentrado;
- I2 (s);
- Zn (s);
- NaHCO3 (s);
- Solução de HCl 1:1;
- Ba(OH)2 (s);
- Solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1.

PROCEDIMENTOS

1ª Experiência:
Reação Exotérmica, Colocar em um tubo de ensaio 5 ml de H2O e adicionar
1 ml de H2SO2, nota-se um aquecimento do tubo de ensaio.
H2SO4 + 2H2O – 2H3O + SO4 + Q (calor)

2ª Experiência:
Reação Exotérmica, Colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Adicionar, cuidadosamente com a pipeta, 5 gotas de H2O, logo foi observado o aquecimento do tubo de ensaio.
I2 (s) + Zn (s) ZnI2 (s) + Q (calor)

3ª Experiência:
Reação Endotérmica, Colocar num Béquer de 50 ml seco, 1,000g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) e adicionar gotas de solução de HCl 1:1. Nota-se que o Béquer esfria bastante, a ponto de haver condensação de vapor d’água.
HCl (aq) + NaHCO3 (s) + Q (calor) NaCl (aq) + H2O + CO2 (g)

4ª Experiência:
Reação Endotérmica, Colocar num Béquer de 50 ml seco, 1,000g de Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e adicionar gotas de solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1. Nota-se que o Béquer esfria bastante, a ponto de haver