TERMOQUIMICA 2 Relat rio

TERMOQUIMICA II
OBJETIVOS
1 - Determinar a capacidade calorífica de um calorímetro a partir da troca de calor entre duas amostras de uma mesma substância (H2O);
2 – Determinar o calor de neutralização de um ácido forte (HCl) com uma base forte (NaOH).

INTRODUÇÃO

A Termodinâmica é uma ciência que estuda a relação entre o calor e outras formas de energia. A Termoquímica é um ramo da termodinâmica que estuda a variação de calor associada a uma transformação química. A capacidade calorífica, cujo símbolo é C, consiste no quociente entre a quantidade de calor fornecida a um corpo e a correspondente variação de temperatura. A capacidade calorífica pode ser específica, cujo símbolo é c, ou molar, cujo símbolo é Cm. A capacidade calorífica específica é a proporção de calor fornecida à unidade de massa da substância para o seu consequente aumento de temperatura. A entalpia de neutralização é o calor produzido quando um ácido e uma base reagem, em solução aquosa, para produzir um mol de água. Pode ser calculado utilizando uma titulação termométrica onde o aumento da temperatura verificado, à medida que se adiciona a base ao ácido atinge o valor máximo quando ácido e a base estão nas mesmas proporções estequiométricas o que permite detectar o ponto de equivalência. O resultado de qualquer reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte em água é a formação de água a partir de íons hidrônio e íons hidróxido.

MATERIAIS E REAGENTES

- Água destilada
- Termômetro
- Béquer
- Proveta
- Balança
- Calorímetro (copo de isopor)

REAGENTES

- Hidróxido de Sódio
- Ácido clorídrico

PROCEDIMENTOS Os procedimentos foram divididos em dois:

1ª Procedimento: Determinação do equivalente em água do calorímetro.

Colocou-se 100 ml de água destilada no calorímetro de isopor. Com o termômetro sua temperatura foi medida e anotada. Novamente utilizando uma proveta mediu-se 100 ml de água destilada que foi colocada em um béquer e direcionada ao banho Maria ate que