cinetica quimica prego Relat rio

TÍTULO
Fatores que influenciam a velocidade das reações

OBJETIVOS
Verificar a influência de alguns fatores na velocidade das reações, tais como temperatura, concentração dos reagentes, área de contato, catalisador etc...

INTRODUÇÃO A velocidade de uma reação é uma medida de quanto um determinado reagente é consumido (velocidade de consumo) ou de quanto um produto é formado(velocidade de formação). Muitos fatores podem influenciar na velocidade de uma determinada reação, tais como a temperatura, a concentração dos reagentes, a presença de catalizadores e a superfície de contato dos reagentes.

MATERIAIS E REAGENTES

Materiais utilizados
Estante para tubos de ensaio
9 tubos de ensaio
Termômetro
Pipeta volumétrica de 5mL
Pera para pipeta
Chapa de aquecimento
Espátula
Becker (para Banho Maria)

REAGENTES

Permanganato de potássio (KMnO4) 0,01 mol/L
Permanganato de potássio (KMnO4) 0,05 mol/L
Ácido clorídrico (HCl) 0,6 mol/L e 6,0 mol/L;
Ácido sulfúrico (H2SO4) 1,0 mol/L;
Tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,01 mol/L;
Nitrato de sódio (NaNO3)
Zinco em pó (Zn)
Pregos de Ferro
Ferro em pó (Fe)
Dióxido de manganês (MnO2)

PROCEDIMENTOS

1° - EFEITO DA TEMPERATURA
Em 3 tubos de ensaio colocamos cerca de 5ml de solução de permanganato de potássio 0,01mol/L, 10 gotas de solução de H2SO4 1,0 mol/L adicionamos 1 prego não oxidado em cada tubo.
-No tubo 1 a temperatura ambiente:
-No tubo 2 aquecemos em banho maria entre 45 e 50 graus:
-No tubo 3 aquecemos diretamente no bico de Bunsen:

2° - EFEITOS DA CONCENTRAÇÃO
Em dois tubos de ensaio colocamos 5,0 ml de solução 0,1mol/L de tiossulfato de sódio.
-No primeiro adicionamos 1,0 ml de solução 6,0mol/L de HCl.
-No segundo adicionamos 1,0ml de solução 0,6mol/L de HCl.
3°- EFEITOS DO CATALIZADOR
Em um tubo de ensaio colocamos cerca de 5,0 ml de agua oxigenada comercial. Em seguida adicionamos cristais de MnO2.
Em seguida em outros 2 tubos de ensaio colocamos alguns mg de zinco (Zn) em pó e 1,0 ml de solução 1,0mol/L de H2SO4.