Reação Endotermica

Introdução Teórica. Em alguns casos é possível determinar diretamente o calor de formação de um composto conduzindo a reação de formação num calorímetro e medindo o efeito de calor produzido. Dois exemplos importantes são; (Castellan Gilbert). C (grafite) + O2 CO2 (g) H0= -393,51 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) H2O (l) H0= -285,830kJ/mol Essa reação pode ser conduzida facilmente num calorímetro; as reações se completam e as condições podem ser facilmente…

consiste em adicionar ácido sulfúrico concentrado ao açúcar, de preferência o tipo “cristal”. Após a mistura, ocorrerá uma reação bastante característica, na qual haverá a desidratação do açúcar. Essa reação desidrata o açúcar pela ação higroscópica (afinidade por água) do ácido sulfúrico concentrado e evidencia a constituição dos carboidratos. Como se vê, ao final da reação, obtém-se carbono sólido, o qual pode ser claramente identificado pela formação de uma estrutura volumosa de cor…

........................................................07 REFERÊNCIAS......................................................................................08 INTRODUÇÃO Uma reação química é aquela em que uma ou mais substâncias reagem (sendo, portanto, chamadas de reagentes) para produzir uma ou mais novas substâncias (chamadas de produtos). Isto pode ocorrer com liberação ou absorção de energia térmica. A…

H=1. Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 3 – A reação de combustão da gasolina pode ser representada através da equação balanceada a seguir: Sabendo que numa combustão utilizaram-se 684 g de gasolina, determine a massa de oxigênio consumida. Dados: C = 12g/mol, H = 1g/mol e O = 16g/mol. 4 - A ( ) 130,5 mg B ( ) 146,34 mg C ( ) 150,55 mg D ( ) 100,00 mg E ( ) 127,75 mg 5 - Dá-se o nome de mecanismo de reação a um conjunto de reações simples chamadas…

comum que se conhece. A Termoquímica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia). Reação Endotérmica As reações endotérmicas se caracterizam por possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH)…

acompanhando o processo reverso. Lei de Hess (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é a soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser dividida. Unidades de Medida: Kcal, Kj Reação Exotérmica: Reações que se realizam com liberação de energia (calor). Reagentes → Produtos + calor liberado [Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] ΔH < 0 Reação Endotérmica: Reações que se realizam com absorção de energia (calor)…

Colégio Municipal Paulo Freire Professora: Camilla CardosoAluno: ____________________ Turma: ___________ Exercícios – Lista II 1. (PUC) A velocidade de uma reação química depende: I) Do nº de colisões intermoleculares por unidade de tempo. II) Da energia cinética das moléculas que colidem entre si III) Da orientação das moléculas na colisão, isto é, da geometria da colisão. Estão corretas as afirmativas: a) I, II e III b) Somente III c) Somente II d) Somente I e II e) Somente I

Termoquímica estuda o calor da reação provocada pela troca de energia do meio externo com os reagentes. Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico nos componentes das reações. A Entalpia calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação…

OBJETIVO *Intestigar o calor envolvido na reação de decomposição da oxigenda . Introdução Reações exotérmicas e endotérmicas . Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico. Exemplos: Reação exotérmica C(grafita) + O2(g) → CO2(g) + 94,1kcal Na reação acima, 1 mol de CO2(gás) é formado a partir de grafita e oxigênio, ocorrendo a liberação de 94,1kcal. Podemos representar as reações exotérmicas através do

em hipótese nenhuma. Já a glicerina é composto usado em diversos produtos para a pele, e sozinho não causa muitos problemas, de qualquer maneira, apesar de não ter lido nada a respeito, não é bom beber glicerina. Como recomendação, cuidado com a reação, pois é muito exotérmica, ou seja, esquenta muito e solta chamas. Mas isto a torna interessante para ser mostrada em feira de ciências. Materiais necessários Permanganato de Potássio 300mg Glicerina Alicate 1 Colher 1 Vasilha de alumínio