pre relat rio aula 09 2

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE – UFRN
SECRETARIA DE ENSINO A DISTÂNCIA – SEDIS
CURSO A DISTÂNCIA DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
POLO DE NOVA CRUZ
DISCIPLINA: CINÉTICA EXPERIMENTAL
PROFESSORA: ANA CRISTINA FACUNDO DE BRITO

Pré-Relatório Aula 09– Determinando a constante de equilíbrio

Antonio Magnus Dantas Xavier - 2012035165

Nova Cruz – RN
Outubro/2014

Respondendo o pré-laboratório

1) Como ocorre a formação de aquacomplexos?
Para entendermos bem o efeito da temperatura, vamos recordar um conceito básico: reações exotérmicas e endotérmicas. As reações exotérmicas são aquelas que, ao ocorrerem, liberam energia para o meio. Se uma reação é exotérmica (libera calor), tal como no processo Haber-Bosch de produção de amônia, então a diminuição de temperatura vai favorecer a produção de amônia porque o calor gerado na reação tende a minimizar a diminuição da temperatura. No caso de uma reação endotérmica, acontece o inverso. A temperatura do meio diminui, porque a energia do meio é absorvida. Por exemplo, a reação de formação do cloro complexo de cobalto (II) é endotérmica. O aquecimento provoca o deslocamento do equilíbrio para o lado dos reagentes e a solução torna-se azul. O resfriamento favorece a reação exotérmica, a formação do aquocomplexo e solução se torna rosa. Na verdade, qualquer reação em que é necessário o fornecimento de energia é uma reação endotérmica.

2) Escreva as etapas das reações de troca entre a água e o cloreto em um aquacomplexo.
Durante uma reação química, as concentrações dos reagentes diminuem e as concentrações dos produtos aumentam sistematicamente até que seja estabelecido um equilíbrio químico. Esse fato é mostrado na Figura 2, na qual aparecem as concentrações dos complexos [Co(NH3)5Cl]2+e [Co(NH3)5H2O]3+ durante a transformação do primeiro no segundo, por meio da substituição do cloreto pela água, num processo que pode ser equacionado na forma:

3) Escreva a equação de equilíbrio do íon complexo