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Termoquimíca
Termoquímica é a parte da química que estuda a energia absorvida ou liberada durante uma reação química ou tranformação física.
Antes de nos aprofundarmos no estudo da termoquímica, é importante termos em mente os seguintes conceitos à seguir:

CONCEITOS IMPORTANTES

Temperatura: É o grau de agitação molecular de um sistema. Quanto maior atemperatura de um sistema maior será o grau de agitação molecular. Unidades: Celsius (ºC), Kelvin (K) ou Fahrenheit (F).

Calor: É energia térmica em trânsito que vai espontaneamente do corpo mais quente para o corpo mais frio. Unidade: Caloria (cal).

Obs: 1 caloria (cal): quantidade de calor necessária para elevar em 1ºC a temperatura de 1 grama de água.

Entalpia (H): É a energia contida nos átomos, moléculas e substâncias químicas. Pode ser absorvida ou liberada durante uma reação química. Unidade: kilo Joule (kJ).

Entropia (S): Mede o grau de desordem de um sistema. Assim, quanto maior a desordem de um sistema, maior será o seu grau de entropia. Unidade: Joule/Kelvin (J/K).

Reações exotérmicas e endotérmicas

Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico.

Exemplos:

Reação exotérmica

C(grafita) + O2(g) → CO2(g) + 94,1kcal

Na reação acima, 1 mol de CO2(gás) é formado a partir de grafita e oxigênio, ocorrendo a liberação de 94,1kcal.

Podemos representar as reações exotérmicas através do gráfico abaixo:

[pic]

Veja que no gráfico acima, que os produtos são menores que o conteúdo energético dos reagentes.

Numa reação exotérmica, o calor é escrito assim como um produto.

A + B → C + D + x kcal

Reação endotérmica

H2(g) + I2(s) + 12,4 kcal → 2HI(g)

ou

H2(g) + I2(s) → 2 HI(g) – 12,4 kcal

Na reação acima, quando 2 mols de HI (gás) se formaram a partir de hidrogênio e iodo cristalino foram absorvidas 12,4 kcal.

No processo da reação endotérmica é