Reação Em Soluções Aquosas

LIMA FRANCIELE JACINTHO ROSSA LUAN DA ROCHA BOBSIN LUCAS ANTÔNIO RODRIGUES DA ROSA PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA CRICÍUMA Jun/2014 CLÉBER MÁRCIO LIMA FRANCIELE JACINTHO ROSSA LUAN DA ROCHA BOBSIN LUCAS ANTÔNIO RODRIGUES DA ROSA PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA Relatório apresentado à disciplina química experimental do curso de Farmácia - Unesc Professor: Normélia Ondina Lalau

equação de dissociação iônica”. Ou seja, seguindo a equação de dissociação iônica acima temos que: Kps = [A+b]a . [B-a]b Os valores do kps são constantes para cada substancia, a uma determinada temperatura. Veremos alguns exemplos: Em soluções aquosas e a 25ºC, 1 – CaF2 Ca+2 + 2F-, Kps = [Ca+2]. [F-]2 = 4,9 x 10-11 2 – FeS Fe+2 + S-2, Kps = [Fe+2] . [S-2] = 5 x 10-18 Abaixo veremos uma tabela dos valores do Kps de algumas substâncias comuns: |Nome …

UNILESTE – CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA – CEQ Aula 9: Eletrolise de soluções aquosas. Relatório apresentado à disciplina de Química Inorgânica experimental, do curso de Engenharia Química do Unileste. . Alunos: Marie Alice da S. G Costa Ana Flávia Fagundes Moura Sabrina Bonfá Patrícia Professor: Ricardo França CORONEL FABRICIANO – MG NOVEMBRO 2012 1.…

reações entre: a) Óxido de sódio e água. b) Zinco metálico e ácido sulfúrico 6. (Fuvest) Paredes pintadas com cal extinta (apagada), com o tempo, ficam recobertas por película de carbonato de cálcio devido à reação da cal extinta com o gás carbônico do ar. A equação que representa essa reação é: a) CaO + CO2 → CaCO3 b) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O c) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O d) Ca(HCO3)2 + CaO → 2 CaCO3 + H2O e) 2 CaOH + CO2 → Ca2CO3 + H2O 7.…

CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS MEDIÇÃO DO PH DE SOLUÇÕES RIO DE JANEIRO 2014 Introdução Existem diferentes definições para ácidos e bases. A primeira definição de ácidos e bases foi dada pelo químico sueco Svante Arrhenius ao redor de 1884: “Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios” “Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas” A teoria de Arrhenius de…

Curso de Licenciatura Plena em Química Disciplina de Química Experimental L I “Soluções Eletrolíticas e Reações Iônicas” Recife, 06 de Novembro de 2013. Universidade Federal Rural de Pernambuco Departamento de Química Curso de Licenciatura Plena em Química Disciplina de Química Experimental L I “Soluções Eletrolíticas e Reações Iônicas” Docente: Valberes Nascimento.…

experiência 10: reações em solução aquosa Resumo ---------------------------------------------------------------------------------------- Palavras-chave: -------------------------------------------------------------------------------------------- 1. Objetivos --------------------------------------------------------------- 2. introdução --------------------------------------------------------------------- 3. Materias e métodos 3.1 MATERIAIS - tubos de ensaio;…

em questão ao misturarmos determinados regentes veremos como ocorre o que se chama de reação de dupla troca, que é o ato de dois componentes reagirem mediante a uma troca de cátions e ânions. Essa reação é de grande importância para a química inorgânica por permitir a síntese de diversos compostos e na química analítica por serem utilizados na análise qualitativa ou quantitativa. Genericamente esse tipo de reação ocorre da seguinte forma, AB + CD → AD + CB, como podemos perceber as…

contato com determinados metais reagem rápido ou lentamente sem oxidar o hidrogênio formado. O ácido mais conveniente para preparação do gás hidrogênio em laboratório é o HCl (ácido clorídrico) e a base mais comum é NaOH (hidróxido de sódio), estas soluções que proporcionam um maior deslocamento com metais. Nestes casos se faz uso das reações de dupla troca, onde geralmente temos um ácido ou uma base, mais um metal que formará dois produtos distintos, com características próprias assim…

condução de eletricidade em diferentes substâncias. RESUMO: Em laboratório foi realizada uma experiência que consiste em analisar reações em soluções (NaCl(aq), NaOH(aq), HCl(aq), Açúcar(aq)) quando conectados a um sistema com bateria e depois medir a corrente elétrica de cada solução e conectar a uma pequena lâmpada para analisar a intensidade do brilho. As soluções de NaCl(aq), NaOH(aq) e HCl(aq) conduzem corrente elétrica acendendo a lâmpada(diodo) com forte intensidade de brilho.…