Reação Em Solução Aquosa

Prática 4: Termoquímica - Reações envolvendo trocas de calor Pretende-se com essa atividade dar ao aluno a oportunidade de fazer experiências que possibilitem calcular calores de reação e aplicar a Lei de Hess. Etapa I - Determinação do calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido: 1 – Pesar um frasco erlenmeyer de 250 mL (calor específico do vidro = 0,2 cal g oC -1). Anotar a massa do erlenmeyer. 2 – Acrescentar 50 mL de água destilada (calor específico da água = 1 cal…

Princípios de Análise Qualitativa Unidade I – Reações e Equações Iônicas 1 - Introdução • Reação Química. Uma mudança química na qual uma substância responde à presença de outra (reagentes), à mudança de temperatura ou à alguma outra influência, formando novas substâncias (produtos). • As reações químicas em soluções aquosas podem ser tanto com espécies neutras (reações moleculares) e espécies iônicas. • As reações moleculares são lentas e a conversão em reagentes em produtos é bem…

Funções Químicas Você sabe que o vinagre e o limão são azedos. Além de azedos, são bons condutores de eletricidade: se você misturar sumo de limão ou vinagre numa porção de água e fizer passar por esta solução uma corrente elétrica na qual esteja acoplada uma lâmpada, poderá constatar que a lâmpada acende, comprovando assim a boa condução de eletricidade. O cloreto de sódio, o sulfato de potássio e o bicarbonato de sódio, diferentemente do vinagre e do limão, apresentam sabor salgado. Mas

Exp.6: Ácidos e Bases em Solução Aquosa Objetivos  Classificar soluções aquosas como: ácida, neutra ou alcalina, utilizando indicadores apropriados;  Compreender os conceitos de ácido, base e sal segundo a teoria de Arrhenius;  Compreender os conceitos de hidrólise de cátions e ânions;  Conhecer o conceito de pH e determiná-lo em soluções aquosas a partir de indicadores universais;  Acompanhar a variação de pH durante uma reação de neutralização entre um ácido e uma base…

reações entre: a) Óxido de sódio e água. b) Zinco metálico e ácido sulfúrico 6. (Fuvest) Paredes pintadas com cal extinta (apagada), com o tempo, ficam recobertas por película de carbonato de cálcio devido à reação da cal extinta com o gás carbônico do ar. A equação que representa essa reação é: a) CaO + CO2 → CaCO3 b) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O c) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O d) Ca(HCO3)2 + CaO → 2 CaCO3 + H2O e) 2 CaOH + CO2 → Ca2CO3 + H2O 7.…

Bases As bases são compostos iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; em solução aquosa, o ânion formado é sempre o radical hidroxila (OH–). O cátion varia, de acordo com a base. Assim, por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH) dissocia-se, em solução aquosa, no ânion OH– e no cátion Na+. NaOH ⇒ Na+ OH– Base: eletrólito iônico que em solução aquosa, possui o íon hidroxila (OH–) como único ânion. Propriedades funcionais das bases As bases apresentam as seguintes propriedades…

ácido 2-acetilsalicílico (ou o-acetilsalicílico), também conhecido como aspirina. - Fórmula molecular: C7H6O2 ou C6H5C(O)OH - Massa molecular: 122 u Síntese a partir do benzaldeído: A disproporcionação induzida por base do benzaldeído, a reação de Cannizzaro, resulta em iguais quantidades de ácido benzóico e álcool benzílico; o segundo pode ser removido por destilação. - Benzaldeído: PE = 178°C - Álcool benzílico: PE = 205°C - Éter etílico: d = 0,71 g/ml - Ácido…

baseia-se na reação de alumínio metálico com solução aquosa de ácido clorídrico. Sabendo que essa reação demorou 1 min., calcule a velocidade, em L/s nas CNTP, com que o gás hidrogênio foi obtido pela mistura de 0,10 mol de alumínio e 100 mL de uma solução aquosa de HCl, de densidade 1,08 g/mL e porcentagem em massa (título) 8,0 %. Dado : Volume molar nas CNTP = 22.4 L/mol. 2. - Um técnico de laboratório mistura 100 mL de uma solução aquosa de NH4OH 0,3 mol/L com 400 mL de uma…

reacção química em que ocorre a formação de sais pouco solúveis (precipitados) a partir da mistura de sais solúveis (soluções aquosas de sais). - Exemplos de reações químicas de precipitação que ocorrem na natureza: A formação de estalactites e estalagmites nas grutas calcárias e a formação de conchas e de corais. - Precipitação do iodeto de chumbo Prepara-se uma solução aquosa de nitrato de chumbo, misturando nitrato de chumbo (sólido branco) com água destilada. Forma-se um líquido…

reduz-se). Os processos de oxidação e de redução não podem ocorrer isolados. Para que uma substância se oxide e perca eletrões, tem de estar presente uma outra que aceite esses mesmos eletrões, e que, por sua vez, se reduza. Para averiguar se uma reação é ou não de oxidação-redução utiliza-se o conceito de número de oxidação (n.o.). O número de oxidação de um elemento num composto covalente, num dado estado, é a carga que um átomo desse elemento adquiriria se os electrões, em cada…