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Exercícios Extras

1. Um método de obtenção do H2(g), em laboratório, baseia-se na reação de alumínio metálico com solução aquosa de ácido clorídrico.
Sabendo que essa reação demorou 1 min., calcule a velocidade, em L/s nas CNTP, com que o gás hidrogênio foi obtido pela mistura de 0,10 mol de alumínio e 100 mL de uma solução aquosa de HCl, de densidade 1,08 g/mL e porcentagem em massa (título) 8,0 %.
Dado : Volume molar nas CNTP = 22.4 L/mol.

2. - Um técnico de laboratório mistura 100 mL de uma solução aquosa de NH4OH 0,3 mol/L com 400 mL de uma solução aquosa de HCl 0,1 mol/L. Sabendo que o processo ocorreu a 20 ºC, utilize o gráfico abaixo e calcule a concentração, em mol/L, de íons amônio dispersos na solução final.

3. - Uma amostra impura do metal Me, da família dos metais alcalinoterrosos tem massa igual a 1,8 g. Para determinar sua pureza, ele foi colocado numa solução de ácido sulfúrico 0,75 mol/L e nesta reação 10 mL da solução ácida foi consumida.
Determine a porcentagem de pureza do metal nessa amostra. 4. (Espcex (Aman) 2011) Considere a equação balanceada:
4 NH3 +

O2 → NO + 6 H2O

Admita a variação de concentração em mol por litro
(mol ⋅ L−1 ) do monóxido de nitrogênio (NO) em função do tempo em segundos (s), conforme os dados, da tabela abaixo:
[NO] (mol ⋅ L−1 ) 0 0,15 0,25 0,31 0,34
Tempo (s) 0 180 360 540 720
Calcule a velocidade média, em função do monóxido de nitrogênio (NO), e a velocidade média da reação acima representada, no intervalo de tempo de 6 a 9 minutos (min), são, respectivamente, em mol.L−1.min−1.

5. - Temos uma amostra impura de sulfato de sódio de massa total 0,2 g. Para determinar sua pureza foi usada uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,5 mol/L e volume
10 mL. Após a reação do ácido clorídrico com a amostra, o excesso ácido foi neutralizado por 10 mL de solução aquosa de LiOH de molaridade 0,4 mol/L.
Calcule a pureza da amostra.