Reação Em Solução Aquosa

para que assim formem duas camadas sendo possível o processo de separação. As maiorias das substâncias orgânicas estão presentes em soluções aquosas, com isso deve-se utilizar solventes imiscíveis em água. Se necessário pode-se “lavar” o composto orgânico a ser extraído e separado, isso ocorre quando se mistura água a um solvente imiscível a mistura de reação contida no funil de separação. A lavagem com água remova materiais altamente polares e solúveis em água, como ácido sulfúrico,…

Corrosão Eletrólise da solução Aquosa de NaCl e KI Profº Benão Nome: Débora Eliane Nº06 Nome: Kevin Baú Nº09 Nome: Larissa Mikaele Nº10 Nome: Lívia Santana Nº12 Nome: Paloma Gomes Nº17 Nome: Sandra Silveira Nº19 Data de realização: 20/10/14 Data de entrega: 10/11/14 Tatuí/2014 Objetivo Eletrólise da solução aquosa de Cloreto de sódio e iodeto de potássio Introdução A eletrólise é um método usado para obter reações de óxido-redução

CALOR DE REAÇÃO Alfred D. Addison Nétto; Eslan Grubba. Centro Universitário Católica de Santa Catarina – Campus Joinville Engenharia Civil – Turma B – Disciplina de Quimica Tecnológica. 1 INTRODUÇÃO 1.1 Objetivo da experiência Demonstrar a entalpia como energia presente nas reações e ações sobre as substâncias. 1.2 Objetivos de ensino - Calcular o calor de reação da dissociação do hidróxido de sódio em água. - Comparar o valor encontrado com o obtido através da…

solubilidade é o produto das concentrações em mol/L dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica”. Ou seja, seguindo a equação de dissociação iônica acima temos que: Kps = [A+b]a . [B-a]b Os valores do kps são constantes para cada substancia, a uma determinada temperatura. Veremos alguns exemplos: Em soluções aquosas e a 25ºC, 1 – CaF2 Ca+2 + 2F-, Kps = [Ca+2]. [F-]2 = 4,9 x 10-11 2…

decomposição por eletricidade O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução, opostaàquela que ocorre numa célula galvânica, sendo portanto, um fenômeno físico-químico não espontâneo. Como sabemos a água pura não é condutora de eletricidade, sendo portanto necessário a adição de algumasubstância (neste caso o cloreto de sódio), de modo a obtermos uma solução condutora (eletrolítica), e então apta a sofrer eletrólise. A esta uma solução aquosa saturada de NaCl (sal) dá-se o nome…

oxidação do metal da estrutura em questão. É um exemplo comum a reação da solução de um sal de cobre como eletrólito, a qual contém íons Cu2+ em contato com metais ferrosos, como por exemplo, o aço: Fe(s) + Cu2+(aq) → Fe2+(aq) + Cu(s) reação que resulta na corrosão do ferro da liga ferrosa (o qual é oxidado) e a deposição (por redução) do cobre. Como um exemplo mais completo da reação acima, podemos citar a reação de solução de sulfato de cobre (II) com uma liga ferrosa:…

aço colocada em uma solução de CuSO4, provoca uma mudança na coloração da solução e também na palha de aço. O descoramento da solução de CuSO4 ocorreu em função da transformação dos íons Cu2+ em cobre metálico. Ocorrerá reação de deslocamento entre um metal e um íon metálico se, na série de reatividade, o metal estiver situado à esquerda do elemento que forma o íon metálico. Assim o Alumínio reage com solução aquosa de sulfato de cobre II, mas não reage com solução aquosa de cloreto de sódio.

2014.2 Introdução: Extração ácido-base, ou também conhecida como extração com solventes ativos, é um tipo de extração liquido-liquido, que tem como procedimento sucessivas extrações liquidoliquido a fim de purificar ácidos e bases de uma mesma solução baseando-se em suas propriedades físicas e químicas. Esse método é indicado quando os compostos a serem separados tem o ponto de ebulição próximo ou quando se decompõe em temperaturas muito altas, assim impossibilitando a…

onde o iodo (I2) atua como oxidante, segundo a equação: I 2 + 2 e® 2I- Observação Observação:Antes de começar a iodometria, preparar uma solução de permanganato para ser guardado, em frasco escuro, para a próxima aula. I - Preparação solução aquosa de Iodo ( I2 ) 0, 05 mol/L 1) Calcular a massa de iodo que deverá ser utilizada para preparar 100 mL de solução aquosa; 2) Pesar a massa calculada de iodo (I2) em um béquer de 50mL (cuidado com os vapores desprendidos); 3) O iodo é insolúvel…

de redução de cada reação e em seguida comprovar a espontaneidade das reações através de testes práticos. 2. Materiais e Reagentes: Tubos de ensaio Suporte para tubo de ensaio Luvas descartáveis Solução aquosa de CuSO4 1M Solução aquosa de ZnSO4 1M Solução aquosa de FeCl3 0,5M Solução aquosa de H2SO4 3M 3. Pré-laboratório 1. Cálculo dos potenciais redox das reações: 1. Cu + H2SO4 Cu2+ + SO42- + H20 E0’ = -0,34 + 0,00 = -0,34 V - reação não-espontânea