EXPTO 08 Q ANALITICA UAM 2015 1

Prof. Claudio M. Magalhães quimica uimicaanalitica1 analitica1 analitica1990
990
990@hotmail.
@hotmail. com
Curso: Farmácia
Disciplina: QUÍMICA ANALÍTICA
Professor: CLAUDIO M MAGALHÃES

EXPERIMENTO 08:
VOLUMETRIA DE ÓXIDO REDUÇÃO: IODOMETRIA DIRETA

Observação è Para a realização deste experimento será necessário a leitura prévia dos anexos:
Ø
PROCEDIMENTO OPERACIONAL:
– BALANÇA // - BURETA // – PIPETAS
Iodometria direta é a parte da volumetria que tem por base as dosagens onde o iodo (I2) atua como oxidante, segundo a equação: I 2
+ 2 e®
2I-

Observação
Observação:Antes de começar a iodometria, preparar uma solução de permanganato para ser guardado, em frasco escuro, para a próxima aula.
I - Preparação solução aquosa de Iodo ( I2 ) 0, 05 mol/L
1) Calcular a massa de iodo que deverá ser utilizada para preparar 100 mL de solução aquosa; 2) Pesar a massa calculada de iodo (I2) em um béquer de 50mL (cuidado com os vapores desprendidos); 3) O iodo é insolúvel em água. Adicionar uma massa de iodeto de potássio equivalente a massa de iodo já pesada, adicionar “algumas gotas gotas”” de água destilada de forma a gerar uma pasta (misturando com a bagueta);
4) Adicionar uma pequena quantidade de água e verificar se houve a solubilização total do iodo; 5) Transferir para um balão volumétrico de 100mL e completar com água destilada até o traço de aferição e homogenizar.

II - Padronização
Um bom padrão primário para padronizar a solução de iodo seria o óxido arsenioso, que está representado a seguir:
As2O3

+3

+ 2 I 2 + 2 H2O

®

As2O5

+

4HI

+5

Entretanto como temos uma solução de tiossulfato de sódio, da aula passa
(iodometria indireta) que já está padronizada, optaremos pelo uso desta solução para padronizar a solução de iodo.
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Procedimento:
1) Na padronização da solução aquosa de iodo (I2) será utilizado a solução padronizada de tiossulfato de