Reação Dicromato De Potassio Acido Sulfurico E Nitrito De

métodos de eletroforese capilar (5.2.22.1) e inúmeros outros que passaram ou por revisão completa ou por modificação de texto. Para os Métodos químicos (5.3), foi realizada revisão completa dos ensaios limite, com ênfase para a eliminação do uso de ácido sulfídrico e a inclusão da espectrometria atômica no Ensaio limite para metais pesados (5.3.2.3). Incluiu-se o Ensaio iodométrico de antibióticos (5.3.3.10), cujo procedimento era, anteriormente, descrito em cada monografia…

métodos de eletroforese capilar (5.2.22.1) e inúmeros outros que passaram ou por revisão completa ou por modificação de texto. Para os Métodos químicos (5.3), foi realizada revisão completa dos ensaios limite, com ênfase para a eliminação do uso de ácido sulfídrico e a inclusão da espectrometria atômica no Ensaio limite para metais pesados (5.3.2.3). Incluiu-se o Ensaio iodométrico de antibióticos (5.3.3.10), cujo procedimento era, anteriormente, descrito em cada monografia…

em espécies com ligação covalente, 66 2.4. Regras para a determinação do número de oxidação, 68 3. Reações de óxido-redução, 72 3.1. Oxidação, redução e número de oxidação, 72 3.2. Definição de reação de óxido-redução, 73 3.3. Agente oxidante e agente redutor, 73 Em destaque: O bafômetro de dicromato, 74 4. Sugestões para auxiliar no balanceamento de equações químicas de reações de óxido-redução, 75 4.1. Exemplos do balanceamento de equações de óxido-redução, 76 4.2. Resumindo as…

.............4 2.2- PAVIO..............................................................4 2.3- THERMITE...........................................................4 2.4- NITROGLICERINA.....................................................5 2.5- ÁCIDO SULFÚRICO (CONCENTRADO)......................................6 2.6- LISTA DE QUIVALÊNCIAS QUÍMICAS.....................................6 3-BOMBAS................................................................7 3.1- COMO FAZER UMA BOMBA................

.................................................. 136 9.1 Titulação Iodométrica.............................................................................................136 iv Lista de Figuras Lista de Figuras Figura 3.1: Distribuição do ácido hipocloroso e do íon hipoclorito em água, em diferentes valores de pH e temperatura. ....................................................................................................19 Figura 3.2: Lei de Chick e desvios. .......................

substância quimica pura. É constitulda por ato mos de um ou mais elementos. Massa Molecular (MM) É a soma das massas atômicas dos atomos que constituem uma molécula, levando-se em conta o número de atomos de cada elemento. Exemplos: Para o ácido sulfúrico H, SO. Soma-se duas vezes a massa atômica do hidrogênio (1 u), com uma vez a do enxofre (32 u) e quatro vezes a do oxigênio (16 u). Assim : MM =2x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 u Para o fosfato de cálcio Ca,(PO.), Soma-se três vezes…

alterando o ambiente aquático. * Substâncias orgânicas não biodegradáveis: não há grande consumo de O.D, mas depositam e acumulam no corpo hídrico. * Substâncias inorgânicas: afetam a dureza da água, conforme gosto desagradável, geralmente ácido e álcalis, que influem em águas de uso recreacional e alimentar, alem de nitratos e fosfatos, que favorecem o crescimento de algas, acelerando o processo de eutrofização. * Substância orgânica e inorgânica em suspensão decantava…

simetria - Eixo de simetria - Centro de simetria Parte 2 6- Moléculas com mais de um carbono assimétrico 7- Configuração relativa 8- Configuração absoluta - Configuração absoluta na representação de Fischer 9- Estereoquímica de reações - Reação no carbono assimétrico - Reação em carbono não-assimétrico 10- Resolução de racematos HALETOS DE ALQUILA/ARILA 12345- Nomenclatura e exemplos Propriedades físicas Métodos de obtenção Propriedades químicas Aplicações dos haletos 5 ÁLCOOIS…

covalentes ou moleculares............................................................... 183 6. Ácidos de Arrhenius 6.1 Conceito......................................................................................................... 185 6.2 Classificação dos ácidos................................................................................ 185 6.3 Nomenclatura dos ácidos............................................................................... 186 7.…

dando como produto da reação hidróxidos metálicos mais hidrogênio. Exemplo: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2º- A água reage em condições normais com metais alcalinos terrosos (Grupo 2A), tendo como produto da reação hidróxidos metálicos mais hidrogênios. Exemplo: Ca + 2H2O Ca (OH)2 + H2 3º- A água reage somente a quente com metais de transição (grupo B), tendo como produto da reação…