Reação De Oxidaçao Redução Na Industria

de redução, conforme as equações abaixo: Mn2+ + 2e → Mn0 E0 = -1,18V Zn2+ + 2e → Zn0 E0 = -0,76V Inicialmente, ambas as equações apresentam uma redução (recebimento de elétrons). Para se chegar ao potencial gerado pela pilha, deve-se inverter a equação de menor valor, independentemente de sua natureza, invertendo-se assim o sinal matemático da mesma, de modo a chegar-se a: Mn0 → Mn2+ + 2e E0 = +1,18V Zn2+ + 2e → Zn0 E0 = -0,76V Ao se somar os potenciais de…

o 5 Experimento – ELETROQUÍMICA: PILHAS E ELETRÓLISE 1) OBJETIVOS Observar as diferenças dos processos de eletroquímicos nos quais uma reação química de oxi­redução gera energia elétrica (pilha) e daqueles onde a energia elétrica é utilizada para promover uma reação química de oxi­redução (eletrólise); § Escrever as semi­reações envolvidas nos processos espontâneos (pilhas) e não espontâneos (eletrólise); Construir gráficos de diferença de…

maior quantia de energia, pois o carbono diamante é mais estável que o carbono grafite. c) A combustão do carbono é um processo exotérmico. d) A variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafite em diamante é igual a + 1,9 kJ. e) A reação de transformação de grafite em diamante é endotérmica. 02. C grafite(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = – 94,0 kcal C diamante (s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = – 94,5 kcal Relativamente às equações anteriores, fazem-se as seguintes afirmações:…

termo “força” redutora significa a capacidade que um elemento ou grupo de elementos apresenta de ceder elétrons, sofrendo oxidação para outra espécie. Ao analisar a tabela periódica observa-se o efeito pronunciado dessa “força” para os metais. O termo “força” oxidante significa a capacidade que um elemento ou grupo de elementos apresenta de receber elétrons, sofrendo redução de outra espécie. Ao analisar a tabela periódica observa-se o efeito pronunciado dessa “força” para os ametais. …

processo de craqueamento por fluído catalítico (FCC no inglês). As principais reações que ocorrem durante a FCC são: a quebra da ligação CC e isomerização. O principal benefício desse processo é a seletividade que o mesmo apresenta para este tio de reação em especial. Hidrocarbonetos que contem menos de 7 carbonos em sua cadeia principal não são quebrados nesse processo, o que permite que o mesmo apresente alto rendimento (em torno de 50%). Síntese da FCC A zeolita Y (faujasita…

químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador, mais especificamente, uma pilha. A palavra eletrólise é a combinação de dois termos gregos: "elektró" (eletricidade) e "lisis" (quebra), unidas para se referir a uma reação ocorrida por meio de energia elétrica. Algumas reações químicas acontecem apenas quando fornecemos energia na forma de eletricidade, enquanto outras geram eletricidade no momento em que ocorrem. Trata-se de um processo químico…

Joseph Priestley na realização de alguns experimentos com gases, percebeu que durante o aquecimento do óxido de mercúrio, Hg2O2, em recipiente fechado ocorria liberação de um gás, que por sua vez, tornava a chama da vela mais brilhante, sendo que esta reação atualmente é conhecida. Além disto, ele percebeu que ratos sobreviviam por um maior período de tempo em um ambiente fechado quando todo o ar do ambiente era substituído por tal gás. O desconhecimento de Priestley levou-o a concordar…

provocado por corrente elétrica. Ao contrário das pilhas, a eletrólise é um processo não espontâneo. Na pilha ocorre uma reação de oxirredução espontânea que gera corrente elétrica detectável num circuito externo. Na eletrólise ocorre uma reação de oxirredução não espontânea que consome corrente elétrica de uma bateria ligada ao sistema. A eletrólise tem grande utilização em indústrias na produção de muitas substâncias, dentre elas metais alcalinos e alcalino-terrosos. É aplicada…

são: Produção de corrente elétrica, através de uma reação química: pilha. Ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica: eletrólise. Para melhor entender os fenômenos da eletroquímica, vamos recordar algo sobre oxidação e redução. Oxidação: quando a espécie química perde elétrons na reação: Zn(s)Zn2+ + 2e-(oxidação do Zn(s)) Redução: quando a espécie química recebe elétrons na reação: Cu2+ + 2e-Cu(s) (redução do Cu2+) Observe as experiências…

artificial, pois é provocada por um gerador, mas tem uma enorme importância prática. Ela tem grande utilização em indústrias, na produção de muitas substâncias, dentre elas metais alcalinos, alcalino-terrosos, gás hidrogênio e gás cloro. Neste processo, ocorre uma reação de oxirredução, na qual o eletrodo ânodo cede elétrons, sofrendo oxidação e o eletrodo cátodo recebe elétrons, sofrendo redução. O esquema experimental é semelhante ao da Pilha de Daniell, podendo ser formado por um ou…