EXPERIMENTO 5 ELETROQU MICA

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Experimento – ELETROQUÍMICA:
PILHAS E ELETRÓLISE

1) OBJETIVOS
Observar as diferenças dos processos de eletroquímicos nos quais uma reação química de oxi­redução gera energia elétrica (pilha) e daqueles onde a energia elétrica é utilizada para promover uma reação química de oxi­redução (eletrólise);
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Escrever as semi­reações envolvidas nos processos espontâneos (pilhas) e não espontâneos (eletrólise); Construir gráficos de diferença de potencial x tempo das pilhas e comparar o potencial encontrado experimentalmente com o potencial teórico para uma pilha de Daniell; Diferenciar a eletrólise com eletrodos inertes e não inertes.

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2) INTRODUÇÃO A Eletroquímica é a parte da química que estuda os processos que envolvem as interconversões das energias elétrica e química em reações de oxi­redução. Muitas dessas reações são comuns como a combustão, o processo metalúrgico, a corrosão dos metais, a fotossíntese, a respiração, etc.

Há dois tipos básicos de processos eletroquímicos: um em que energia elétrica é gerada a partir de reações espontâneas de oxi­redução, e outro em que a energia elétrica é utilizada para efetuar reações que não ocorreriam espontaneamente. Para que os processos eletroquímicos possam ser observados, são necessários os condutores metálicos ou não metálicos
(como a grafite), para permitir o fluxo dos elétrons, e os condutores eletrolíticos
(soluções ou líquidos contendo íons), para permitir o fluxo de íons. O processo espontâneo de reação química para a produção de energia elétrica é o que ocorre nos dispositivos conhecidos como pilhas ou células galvânicas
, a exemplo dos diversos tipos de pilhas utilizadas comercialmente.

Manual de Laboratório de Química Aplicada à Engenharia Profª