Reação De Oxi Redução

por uma corrente elétrica (variação da quantidade de elétrons no temo), este processo é denominado de eletrólise. Logo, pilha e bateria são processos químicos que ocorrem espontaneamente e gera corrente elétrica, já eletrólise é um processo químico (reação química) que ocorre de forma não espontânea, ou seja, ocorre na presença de uma corrente elétrica. A primeira pilha foi criada em 1800, por Alessandro Volta, que utilizava discos de cobre e zinco, separados por algodão embebido…

concentrações deíons diferentes de uma unidade. Também usado para cálculos em títulação de oxidação-redução. A variação de energia livre, ΔG, de qualquer reação e variação de energia livre padrão, ΔG°, estão relacionadas por meio da seguinte relação: Onde é a expressão da lei de ação das massas da reação. Para uma reação de oxido-redução, temos que: e Assim, para uma reação redox, temos ou Sendo: R = 8,315 J K-1 mol-1; T = 298,2 K (25 °C); F =…

QUÍMICOS DANIELA OKADA Felipe MULARI mAXUEL MELO MAIARA MENDES TALES PRADO RELATÓRIO DETERMINAÇÃO DE CLORO TITULOMETRIA POR OXIDO-REDUÇÃO ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA APUCARANA 2012 DANIELA OKADA DANIELA OKADA FELIPE MULARI MAXUEL MELO MAIARA MENDES TALES PRADO RELATÓRIO DETERMINAÇÃO DE CLORO TITULOMETRIA POR OXIDO-REDUÇÃO O presente trabalho visa obtenção de nota parcial para aprovação na disciplina de Química Analítica II do Curso…

Eind, (2) quando o eletrodo indicador for o anodo da célula. Podemos então propor: Ecel = |Eind – Eref| Os eletrodos indicadores podem ser baseados em sistemas de oxi-redução ou de membrana. ELETRODOS INDICADORES BASEADOS EM SISTEMAS DE OXI-REDUÇÃO. Nestes eletrodos em que as reações envolvidas são de oxi-redução, aplica-se a equação de Nernst para se determinar o potencial do eletrodo, isto é, [pic] (3), onde [pic] representa o potencial padrão sistema, enquanto [pic]…

Reacções de oxidação – redução. Oxidante e redutor Uma reacção de oxidação – redução é uma reacção em que ocorre transferência de electrões. Oxidante é a espécie química que, numa reacção química, capta electrões, isto é, é reduzida, provocando a oxidação da outra espécie. O oxidante é o aceitador de electrões. Redutor é a espécie química que, numa reacção química, cede electrões, isto é, é oxidada, provocando a redução da outra espécie química. O redutor é o dador de electrões. Exemplo 1

livre. As variações da energia livre (ΔG) fornecem uma medida da possibilidade energética de uma reação química, e, portanto, permitem prever se uma determinada reação pode ou não ocorrer em um determinado sentido (espontaneidade). O conceito de espontaneidade de um processo (por exemplo, de uma reação química ocorrendo em um determinado sistema) é essencial porque permite identificar o sentido que a reação química ou o processo requer de energia do arredor. Quando necessário, isso é…

Titânio (TiO2) tem sido amplamente estudados como uma rota alternativa para melhorar esses materiais. Neste trabalho, visamos a produção TiO2 utilizando a Eletrodeposição (ED) que consiste em um método analítico que se baseia em reações de oxidação-redução. Outra abordagem foi educacional, com um breve relato da interação teoria/prática. Mas vale ressaltar que o método analítico utilizado nesse trabalho proporciona uma solução rápida para disseminar essa problemática e apresenta-se como…

menor a sua eletropositividade. As reações envolvem uma competição relativa das substâncias por elétrons. O resultado desta competição determina o sentido em que as transformações ocorrem espontaneamente. Entre todas as substâncias envolvidas numa reação, há aquelas com maior afinidade por elétrons e também há aquelas espécies químicas com uma afinidade mínima por elétrons. É possível arranjar os elementos químicos numa série, de acordo com suas tendências relativas para ganharem ou…

conhecemos não existiria. Desses estudos originaram-se as diversas fontes de energia portáteis que consumimos atualmente. Objetivos: Montagem de uma pilha Galvânica, identificação do anodo e do catodo, cálculo da diferença de potencial de redução teórica e medição do potencial prático. Material: Béquer de 100 ml e de 250 mL; Pipeta de 10 ml; Tubo de vidro em U; Voltímetro; Placas de Fe e Zn; Lixas. Reagentes: FeSO4 1,0 mol/L; NaCl 3% (Ponte salina); ZnSO4 1,0 mol/L. …

REAÇÕES QUÍMICAS Processo da mudança química – conversão de uma ou mais substâncias em outras substâncias. REAGENTES → PRODUTOS REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO http://www.youtube.com/watch?v=m2i9jLPXprQ 2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO Perda dos elétrons – OXIDAÇÃO Ganho dos elétrons – REDUÇÃO REAÇÃO REDOX NÚMERO DE OXIDAÇÃO COMO ATRIBUIR NÚMEROS DE OXIDAÇÃO 1) O número de oxidação de um elemento em sua forma elementar é zero; 2) O número de oxidação de um elemento não-combinado…