química

REAÇÕES QUÍMICAS
Processo da mudança química – conversão de uma ou mais substâncias em outras substâncias.
REAGENTES → PRODUTOS

REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO

http://www.youtube.com/watch?v=m2i9jLPXprQ

2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO
Perda dos elétrons – OXIDAÇÃO
Ganho dos elétrons – REDUÇÃO
REAÇÃO REDOX
NÚMERO DE OXIDAÇÃO

COMO ATRIBUIR NÚMEROS DE OXIDAÇÃO
1) O número de oxidação de um elemento em sua forma elementar é zero;
2) O número de oxidação de um elemento não-combinado com outros elementos é zero;
3) A soma dos números de oxidação de todos os átomos em uma espécie é igual à sua carga total;
4) O número de oxidação do hidrogênio é +1 quando combinado com nãometais e -1 em combinação com metais;
5) O número de oxidação dos elementos dos Grupos 1 e 2 é igual ao número do seu grupo;
6) O número de oxidação dos halogênios é -1, exceto quando o halogênio está combinado com o oxigênio ou outro halogênio mais alto do grupo. O número de oxidação do flúor é -1 em todos os compostos;
7) O número de oxidação do oxigênio é -2 na maior parte dos seus compostos. As exceções são seus compostos com flúor (caso que vale a regra anterior) e em peróxidos (O22-), superóxidos (O2-) e ozonídeos (O3-), nos quais valem a regra 3.

Espécie que provoca a oxidação – AGENTE OXIDANTE
Espécie que provoca a redução – AGENTE REDUTOR
O oxidante em uma reação redox é a espécie que é reduzida.
O redutor em uma reação redox é a espécie que é oxidada.
Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s)