Reação De Iodo

transição de cor, onde tanto os íons como as moléculas não dissociadas se encontram em quantidades variáveis. A faixa de indicação de cada indicador é dada pelo seu pK. Ex: Fenolftaleína – pK=9,7  Faixa de 8,3 (incolor) a 10,0 (vermelho); Reação :HIndicador Indicador + H+ (vermelho) (amarelo) Nos potenciômetros a quantidade de íons H+pode ser determinada medindo-se a diferença de potencial entre uma solução contendo uma…

ganhos. Exemplos: Mg(S) ( Mg2+ + 2e- com os íons do Magnésio ocorreu: oxidação (aumento do nox de 0 para +2). Cu+2(aq) + 2e- ( Cu(s) com os íons de Cu+2 ocorreu: redução (diminuição do nox de +2 para 0). Na reação redox, alguma espécie ou substância que ganha elétron é chamada de agente oxidante (provoca a oxidação de outra substância), e aquela que perde, agente redutor (provoca a redução de outra espécie). Elétrons são sempre transferidos do…

geral, durante uma transformação química, ocorre liberação de energia (em forma de calor, luz ou explosão), liberação de gases, mudança de cor ou formação de precipitado (Feltre, 2004, pág. 62), podendo ocorrer mais de uma manifestação em uma única reação. Este trabalho teve por objetivo verificar, por procedimento experimental, as diferenças entre fenômenos físicos e fenômenos químicos. Metodologia Para o desenvolvimento desta aula prática os acadêmicos formaram grupos nas bancadas e…

ácido ascórbico (vitamina C) num tubo de ensaio. 2 - Adicionar cerca de 2 mL de solução etanólica de iodo ao tubo do item 1. 3 - Adicionar, uma a uma, 3 gotas de água de cloro a esta solução. III. RESULTADOS Experimentos 1 e 2: No experimento 1, o tom rosado da reação evidencia a presença de hidroxila na fenolftaleína (indicador acido-base), após inserir a fita de magnésio. Formando assim a seginte reação: Mg(S) + 2H2O­(l) → Mg+2(aq) + 2OH─(aq) + H2(g) No experimento 2, à algo…

RELATÓRIO – PRÁTICA N°06/2009 TÍTULO: Reação Química Iodo-Amido OBJETIVO: Introduzir o conceito de reações químicas à partir da reação iodo-amido REAGENTES E MATERIAL: 25 ml de água; Tintura de iodo; conta gotas; placas de petri (pires); pedaço de pão, batata crua, cebola, maisena, sal, etc. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL : Coloque, separadamente, uma a mostra de cada material em placas de petri ou pires. Em seguida, adicione algumas gotas de tintura de iodo em cada amostra. Observe o que acontece em

deverá manter a sua composição imutável durante o armazenamento. c) A determinação de impurezas deve ser possível e não deve, em geral, exceder a 0,01- 0,02%. d) A substância deverá ser prontamente solúvel sob as condições em que é utilizada. e) A reação com o solução deverá ser estequiométrica e praticamente instantânea. O Erro de titulação deverá ser desprezível, ou de fácil determinação. Preparo de uma solução padrão do tipo direto de Na2CO3 0,05mol/L Introdução: o carbonato de…

IQSC/USP São Carlos - SP 2013 1 RESUMO As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons e este princípio rege as titulações de oxirredução, exemplificadas pela permanganometria e o iodometria que utilizam permanganato de potássio e iodo, respectivamente. O experimento tratou de padronizar soluções e determinar, deteminar a concentração de água oxigenada em volumes de O2 e de cobre em uma amostra e comparar o teor de cloro de uma amostra de água sanitária com o…

a oxirredução e se o fato da solução ser ácida ou básica interfere no comportamento desses íons. Introdução Define-se oxirredução como toda reação na qual ocorre perda de elétrons, enquanto a redução na ocorre um ganho de elétrons. A oxidação é um processo sofrido por um redutor, enquanto a redução é o processo sofrido pelo oxidante. Então se numa reação há ganho de elétrons (oxidação), há também uma perda de elétrons (redução). As reações de oxirredução ou redox estão envolvidas em…

............................................ .................... 23 Preparo de solução padrão de Na2S2O3 0,1M............................................................................. 26 Preparo de solução padrão de Iodo 0,03M.................................................................................. 27 Experimento 6 - Análise de comprimidos de Vitamina C....................................................... 29…

da área de contato,diminuindo o tamanho da partícula, aumentaremos a velocidade da reação). * O efeito da temperatura (Quase todas as reações químicas ocorrem de forma mais rápida quando suas temperaturas são aumentadas). * A influência dos agentes externos chamados catalisadores (Aumentam as velocidades das reações sem serem usados). Temos por exemplo o progresso de uma reação hipotética; Quando a reação é iniciada nenhum produto (B) está presente, e à medida que o tempo…