Engenharia

INTRODUÇÃO

A cinética química também conhecida como dinâmica química trata das velocidades das reações químicas,ou seja, estuda-se os fatores que controlam quão rapidamente as transformações químicas ocorrem, que incluem: (James E. Brady Vol2). * A natureza dos reagentes e produtos (Algumas reações são naturalmente rápidas e outras são lentas dependendo da composição química). * A concentração das espécies reagentes (Para duas moléculas reagirem uma com a outra elas precisam se encontrar,e a probabilidade que isso vá ocorrer numa mistura homogênea aumenta com o aumento de concentração,já em reações heterogêneas a velocidade também depende da área de contato,diminuindo o tamanho da partícula, aumentaremos a velocidade da reação). * O efeito da temperatura (Quase todas as reações químicas ocorrem de forma mais rápida quando suas temperaturas são aumentadas). * A influência dos agentes externos chamados catalisadores (Aumentam as velocidades das reações sem serem usados).
Temos por exemplo o progresso de uma reação hipotética; Quando a reação é iniciada nenhum produto (B) está presente, e à medida que o tempo decorre ,a concentração de (B) aumenta com uma correspondente diminuição na concentração de (A),a velocidade desta reação química varia com o tempo,ou seja, à medida que os regentes são consumidos a velocidade da reação decresce gradualmente (Brown 9º Ed). → →
Figura1 : 1mol de (A) vermelho e 0 mol de (B) azul. Depois de 20 segundos o recipiente contém 0,54 mol de (A) e 0,46 mol de (B). Após 40 segundos o recipiente contém 0,30 mol de (A) e 0,70 mol de (B). (Brown 9º Ed)
Em muitos momentos da química, não se tem interesse da energia que deverá ser aplicada ao sistema para a obtenção dos compostos (Termoquímica), mas como o indivíduo pode manipular o sistema e a vizinhança de modo que se obtenha um consumo mais rápido dos reagentes ou a formação do produto. Com isso, torna-se indispensável o conhecimento com base na velocidade média