Reação De Hno3 Com Cobre

tubo de ensaio Espátula 3.1.2 – Foram utilizadas as seguintes substâncias: Cu Zn Fe Al Mg HCl Na H2O HNO3 Fenolftalina 3.2 – Procedimento Na primeira experiência, colocou-se os metais (Cu, Zn, Fe, Al e Mg) em tubos de ensaios, separadamente. Depois foi colocado em cada tubo, com seu respectivo metal, HCl e observou-se que os metais Mg, Al, Zn, e Fe (nessa ordem) reagiram mais rapidamente. O Cobre não reagiu. Na segunda experiência, colocamos H2O (água destilada) na placa de petri e…

------------------------P.11 8 Bibliografia -------------------------------------------------------------------P.12 1 INTRODUÇÃO Quando uma solução é preparada acontece nesta uma reação de oxidação por parte de um elemento e redução por parte do outro elemento, esta reação é chamada de reação de oxirredução, também chamada de redox, nela há uma troca de elétrons entre os elementos que constituem a solução química onde o elemento que perde elétrons esta sofrendo oxidação, já…

Química QI244 – Laboratório de Química Inorgânica Experimental Experimento 2: Estudo de algumas transformações químicas do cobre Arthur Maia Mendes, RA: 135013 Breno Garcia Moreira Santos, RA: 135108 Campinas, 29 de agosto de 2012 I. INTRODUÇÃO Um dos metais mais antigos de que se tem conhecimento, o cobre passou a ser extremamente utilizado no Período Neolítico, mais especificamente na Idade do Bronze, há cerca de 4 mil anos.…

porque do Mn2+ vai oxidar o H+, que o Cl- vai liberar na solução, pois o potencial padrão de H+ é (E= 0,00) e de Fe2+, pois seu potencial é menor. 5.2- O estudo revelou que a velocidade da reação é fortemente influenciada pela mudança do solvente de H2O para D2O. O que isto sugere a respeito do mecanismo da reação? Comente sobre a relação deste resultado com os casos de simples transferência de elétron e simples transferência de átomo, descritos no capítulo. Em muitos casos, a…

na decomposição térmica do clorato de potássio? 2 NaClO3 -->2 NaCl + 3 O2 02. Na reação N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) qual a massa de NH3 obtida quando se reagem totalmente 3g de H2? 03. Na reação 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) colocando-se em presença 3g de hidrogênio e 30g de oxigênio, qual a massa de água formada? 04. Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com…

sistemático para identificar a sua composição como os cátions, que podem ser separados por grupos de acordo com os reagentes adicionados. Para auxiliar na identificação de ânions existe uma separação de grupos que relaciona os ânions com os resultados da reação química. Classe A: Grupo I – Ânions que desprendem gases quando tratados com HCl ou H2SO4 diluído: Carbonato (), bicarbonato (), Sulfito (), tiossulfato (), sulfeto (S2-), nitrito , hipoclorito (1-), cianeto (CN1-) e cianato…

Identificação de Íons do Grupo II 1. Introdução Os catíons deste grupo não reagem com ácido clorídico, mais formam precipitados com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os ions deste grupo são : Mercúrio(II) , Cobre , Bismuto , Cádmio , Arsênio ( III), Arsênio (V) , antimônio (III) , Antimônio (V) , Estanho (II) , Estanho (III) e Estanho (IV). Os quatros primeiros formam o subgrupo II. A , e os seis últimos , o subgrupo II.B . Enquanto os sulfetos dos catíons

ácidos e bases fracas e a obtenção de sais por diferentes tipos de reações. INTRODUÇÃO TEÓRICA A obtenção de sais é a partir de uma reação entre um ácido e uma base, independente de serem fortes ou fracos. Quando os números de H+ for igual aos de OH-, caracteriza-se uma reação de neutralização total. Quando o número de H+ for diferente que o número de OH- chama-se reação de neutralização parcial. Ácidos fortes são os que cedem os prótons com maior facilidade que os outros ácidos. E os…

comportam ao entrarem em contato com outros reagentes . Vamos compreender também como é possível saber se um meio é ácido ou alcalino através de certos indicadores de pH e através da escala de pH/pOH. PALAVRAS-CHAVE: ácidos; bases; pH; química; reação Introdução A ideia de ácido e base é um dos conceitos mais importantes da química. Os ácidos reagem com as bases formando sal e água, reagem com alguns metais liberando hidrogênio gasoso e com carbonatos produzindo gás carbônico. O…

Um Ciclo de Cobre . . . . . Objetivo do trabalho O ciclo de cobre é uma sequência de reações sucessivas que permitem recuperar o metal inicial (cobre), ou seja, são sequências que têm como início e fim o cobre. O objetivo do trabalho é fazer com que nós, alunos, apliquemos um conjunto de processos químicos e físicos integrantes de um ciclo de cobre. Temos também como objetivo, caracterizar a reatividade dos elementos metálicos, nomeadamente do cobre; reconhecer a importância