Reação De Decomposição

ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL VISCONDE DE MAUÁ CURSO DE ELETROTÉCNICA REAÇÕES QUÍMICAS: TIPOS DE REAÇÃO Rio de janeiro 2013 REAÇÕES QUÍMICAS: TIPOS DE REAÇÕES Pesquisa apresentada na turma de 1º ano à Escola Técnica Estadual Visconde de Mauá, curso de eletrotécnica para conclusão do 1º ano em química, na turma 2314. Trabalho ministrado pelo orientador: Prof, Sidney Borges Larangeira. RIO DE JANEIRO 2013 SUMÁRIO

realidade essa efervescência observada se trata da decomposição da água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2(aq)). Essa reação é mostrada abaixo: H2O2(aq) → H2O(l) + O2(g) Essa decomposição da água oxigenada ocorre no meio ambiente, porém de forma lenta. Visto que ela ocorre naturalmente, é por isso que geralmente a água oxigenada é guardada em frascos escuros, longe da claridade, isto é, para não se decompor. Mas essa reação pode ser acelerada se…

transformadas em outras através do rearranjo de seus átomos. O estado inicial é representado pelos reagentes e o final pelos produtos. A representação gráfica de uma reação através das fórmulas das substâncias participantes é chamada de equação química. Quando materiais com determinada afinidade química entram em contato é provável que ocorra uma reação. Algumas acontecem somente sob determinadas circunstâncias (aquecimento, presença ou ausência de luz ou eletricidade etc.) algumas são…

Relatório Experimental – Laboratório Físico/Químico Experimento 3° Enzima Catalase Grupo: Aline Lima da Silva Figueiredo Barbara Rezende Lucas Alexandre Sorocaba / 2013 Resumo A decomposição da Água oxigenada é um processo que ocorre naturalmente ao ser ela exposta fora de seu recipiente de armazenagem, porém esse é um processo lento e quase imperceptível, assim ao utilizarmos a batata que possui a enzima catalase aceleramos esse processo á ponto de se tornar visível pela crescente

a finalidade de caracterizar as reações segundo esses critérios foi introduzida a grandeza velocidade de reação. A parte da química que estuda a velocidade de reação é denominada Cinética-Química. 2. Velocidade da Reação É uma grandeza que indica como a concentração de um reagente ou produto varia com o passar do tempo. 2.1 Velocidade Média Reacional A velocidade média de uma reação segue o mesmo sentido físico dado à velocidade média. Física V = S/t (FIGURA 1) Os valores de

Inibidores de reação O inibidor é o oposto do catalisador, pois ele aumenta a energia de ativação e conseqüentemente reduz a velocidade da reação. Essa substância reduz e até destrói a ação do catalisador. Exemplo: A velocidade da decomposição da água oxigenada é reduzida pelo meio ácido (H+). O ácido entra em reação com as impurezas que estão na água oxigenada. Tais impurezas são eliminadas com a reação, e sem elas a decomposição da água oxigenada não é catalisada, portanto a…

não tem tendência de se dissolber em água o Dissolução de um precipitado – quando o reagente possui substâncias que são insolúveis, enquanto produtos, as substâncias passam a ser solubilizadas. o Aquecimento ou resfriamento do sistema – toda reação sofre um processo de troca de energia, pode ser intensa, percebidas ao toque das mãos ou de baixa intensidade, percebidas somente por calorímetros.  Endotérmicas – absorvem calor do meio.  Exotérmicas – liberam calor para o meio. o Mudança

potássio e gás oxigênio. A equação dessa decomposição, corretamente balanceada, é: a) KBrO3 → KBr + O3 b) 2 KBrO3 → 2 KBr + 3 O2 c) 3 KBrO3 → KBr + 3 O2 d) KBrO3 → KBr + O2 e) 2 KBrO3 → KBr + 3 O2 2. I- Zn + 2 AgNO3 → 2 Ag + Zn(NO3)2 II- (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4 H2O III- 2 Mg + O2 → 2MgO IV- Cl2 + 2 NaBr → Br2 + 2 NaCl V- H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2 Dadas as reações acima, indique a opção correta de suas classificações. a. Deslocamento; decomposição; síntese;…

INORGÂNICA II EXERCÍCIOS - CINÉTICA QUÍMICA 22. A decomposição de primeira ordem do peróxido de hidrogênio, 2 H2O2  2 H2O + O2 , possui uma constante de velocidade de 2,25x10-6s-1 a uma certa temperatura. Em uma dada solução [H2O2]= 0,800M. a) Qual será a concentração de [H2O2] após 1,00 dia? b) Quanto tempo levará para a concentração de H2O2 cair a 0,750M ? 23) A 300 0C, a constante de velocidade para a reação :  H2C = CH - CH3 é…

“Reações Químicas” O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação que os reagentes irão passar. Existem vários critérios para classificar reações químicas, um deles relaciona o número de substâncias que reagem (reagentes) e o número de substâncias produzidas (produtos). Para melhor exemplificar iremos utilizar as letras: A, B, C,X, Y. Reação de síntese ou adição: são aquelas que…