Reação De Combustao Com Etanol

à pressão constante desprendida na reação de 1,0 g de alumínio? Dados: Volume molar do gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão = 22,4 litros, M(Al) = 27 g/mol. Gabarito: a) 0,62 L de gás oxigênio. b) 30,6 kJ de energia liberada Questão 2 (PUC – SP) Num calorímetro de gelo, fizeram-se reagir 5,400 g de alumínio (Al) e 16,000 g de óxido férrico, Fe2O3. O calorímetro continha, inicialmente, 8,000 Kg de gelo e 8,000 Kg de água. A reação foi iniciada mediante…

Disciplina: Química II Prof. Alane Azevedo Tema: Etanol/Metanol Equipe: Alan Freitas, Daniel Souza, Derival Neto, Marianne Carvalho, Millena Santos, e Pedro Fellipe. Relatório Etanol O etanol (CH3 CH2OH ou H5OC2), é uma substância orgânica obtida a partir da fermentação de açúcares, hidratação do etileno ou redução a acetaldeído, encontrado em bebidas como cerveja, vinho e aguardente. Brasil e Estados Unidos produzem 85% do etanol mundial. Na última safra, o Brasil produziu…

suas composições. O teste de ignição é um método de análise muito eficiente quando se quer saber se um composto é orgânico ou inorgânico, pois compostos inorgânicos não entram em combustão. Ao colocar o material na chama do bico de Bunsen o material apresentar uma chama fumegante e com fuligem é sinal de que a combustão é incompleta e, se trata de um composto insaturado, podendo ser aromático, alifáticos ou alifáticos cíclicos, já quando a chama apresenta-se limpa, a substância será…

que ilustra as variações de entalpia para a combustão do metano. . Assinale a alternativa correta. a) A entalpia de combustão do metano, H =-890,4kJ/mol, equivale ao valor da somatória das entalpias de formação de um mol de CO2(g) e 2 mols de H 2O(g). b) A energia calorífica consumida para a ativação da reação, 175kJ/mol, é consideravelmente menor do que a energia liberada na combustão do metano, H= - 890,4 kJ/mol. c) A reação de combustão do CH4 bem exemplifica um processo exotérmico

As reações de combustão estão presentes em muitos aspectos do nosso cotidiano. Por exemplo, as principais fontes de geração de energia resultam da combustão ou queima de determinados combustíveis, como o etanol, a gasolina, o carvão vegetal, entre outros. Além disso, a energia da qual necessitamos para sobreviver e para realizar trabalho é resultado de reações de combustão que ocorrem dentro de nossas células, quando “queimamos” a comida ingerida. Mas o que é necessário para que haja…

Caminho da Reação b) Exotérmicas( - ): H Caminho da Reação 4) Entalpia( ): É o conteúdo global de energia(calor). Variação de Entalpia( ) Onde: 5) Unidades:

seu alto poder de combustão. É principal material usado na fabricação de velas. Fontes: http://www.revistaopetroleo.net/ed04/recursos.htm http://www.scribd.com/doc/23621747/Banho-de-Parafina-Termoterapia 7- Comportamento do etanol frente a uma fonte de ignição: A) Conclusão dos resultados, definição do fenômeno sofrido pelo etanol no experimento: Quando colocado o fogo, gera a combustão do etanol e fica aceso até queimar todo o etanol. O fenômeno sofrido pelo etanol é…

H2O(g) H = –241,8 kJ mol–1 C(s) + 2H2(g)  CH4(g) H = –74,8 kJ mol–1 O valor da entalpia da equação 1, em kJ, é: a) – 704,6 b) – 725,4 c) – 802,3 d) – 524,8 e) – 110,5 02 - (MACK SP) A hidrogenação do acetileno é efetuada pela reação desse gás com o gás hidrogênio, originando, nesse processo, o etano gasoso, como mostra a equação química abaixo. C2H2(g) + 2 H2(g) ® C2H6(g) É possível determinar a variação da entalpia para esse processo, a partir de dados…

Professora: Patrícia Ferraz Matéria: Química Serie 2º ano Noturno. 09-- (PUC) Considerando a reação dada pela equação H2(g) + I2(g) e sabendo que as entropias-padrão, nas condições da reação são: - para o H2(g): 31,2 cal/K . mol - para o I2(g): 27,9 cal/K . mol - para o HI(g): 49,3 cal/K . mol Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K . mol, é igual a: a) –4,9 b) –9,8

QUÍMICA GERAL RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 1 - COMBUSTÃO PROFESSORA: CAROLINE DE ANDRADE GOMES DA CUNHA ARAXÁ – MG 2012 Relatório de Aula Prática 1 – COMBUSTÃO Introdução: A Combustão consiste na reação química entre 2 ou mais reagentes (combustíveis e comburentes), com liberação de calor e luz para o ambiente e por isso é chamada exotérmica, ainda que necessite de uma fonte de ignição para ocorrer. Esse tipo de reação é muito comum já que é responsável por cerca de 85%