Reação De Combustao Com Etanol

TERMOQUÍMICA 1. (FEI-SP) Uma indústria tem como objetivo obter energia a partir de uma reação química. Esta reação deve ser endotérmica ou exotérmica? Por quê? 2. (Fuvest-SP) Experimentalmente se observava que, quando se dissolve etanol em água, há aumento de temperatura da mistura. Com base nesse fato, demonstre ou refute a afirmação abaixo: “A dissolução do etanol em água é um processo endotérmico”. 3. Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas: H em kcal/mol (25 °C e 1,0 atm)

(comprimento de onda em nm) NA = 6,02214 x 1023 mol-1 (Num. Avogadro) Objetivos  Analisar qualitativamente as colorações de complexos.  Analisar a coloração de chamas e/ou faíscas a partir da combustão de sais. Parte experimental Materiais e Reagentes Placa de Petri Etanol Espátula Cloreto de níquel Béquer Dimetilglioxima Tubos de ensaio Sulfato de cobre sólido e líquido Capela Hidróxido de amônio Fósforo Cloreto de sódio Cloreto de cálcio

LISTA DE EXERCÍCIOS AVALIATIVA - TERMOQUÍMICA. BONS ESTUDOS!!! A reação de hidrogenação do metanal para obter o metanol pode ser descrita como Considere as energias médias para romper as ligações a seguir: Com base nessas informações, a variação de energia, em kJ.mol-1, envolvida na reação de hidrogenação de 1 mol de metanal é (A) 9 (B) 1630 (C) 2057 (D) 2066 (E) 4123

gasolina, motor a álcool e motor flex. Relata mais a fundo quanto a combustão ocorrida e os detalhes de todo o processo. O processo do ponto de ignição está sendo relatado através de desenhos no exato momento em que ela ocorre e onde se define a octanagem. Esta relatado através de imagens fotográficas no relatório parcial, como se mede a potência de um motor. ETAPA 3 Combustão ou queima é uma reação química exotérmica entre uma substância (o…

Trabalho Praticas de laboratórios Relatório aula pratica Combustíveis e energia liberada na combustão Introdução teórica: Poder calorifico O Poder Calorífico de combustíveis é definido como a quantidade de energia interna contida no combustível, sendo que quanto mais alto for o poder calorífico, maior será a energia contida. Um combustível é constituído, sobretudo de hidrogênio e carbono, tendo o hidrogênio o poder calorífico de 28700Kcal/kg enquanto que o carbono é de…

_____________________________________________________ 1. Título do experimento: Aquecimento do Iodo, Carbonização, Distinção entre Mistura e Combinação, Fenômeno com formação de um sistema heterogêneo, Fenômeno com efervescência, Comportamento da parafina frente ao calor, Comportamento do Etanol e do Éter de Petróleo a uma fonte de ignição, Comportamento do Magnésio frente ao calor, Fenômeno com modificação de cor e Fenômeno reversível com modificação de cor. 2. Objetivos do…

sintéticas que são utilizadas regularmente, como detergentes e produtos para máquina de lavar louça. Combustão O Fogo uma reação química de oxidação com desprendimento de luz e calor, esta reação é denominada de combustão. Para que isso ocorra é necessário a união de quatro elementos essenciais do fogo, que são: Combustível - É toda substancia capaz de de queimar e alimentar a combustão. Ele serve de campo de propagação ao fogo. Os combustíveis podem ser, sólidos, líquidos…

LISTA DE EXERCÍCIOS ESTEQUIOMETRIA 1) Dada a reação não-balanceada: Zn + HCl  ZnCl2 + H2 Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido clorídrico (HCl)? 2) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. Qual o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4? CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O 3) A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. Após o balanceamento da equação abaixo, qual será a proporção de…

(CHCl3); Etanol (C2H6O); Óxido de cobre (II) e Óxido de cobre (I); Solução 5% de Nitrato de Prata (AgNO3); Solução saturada de Hidróxido de Bário (Ba(OH2)); Solução diluída de Permanganato de Potássio (KMnO4). 3.2 – MÉTODOS A metodologia utilizada foi realização de aula experimental com orientação do professor da disciplina, sendo feito alguns procedimentos experimentais, para análise de fatores como: comportamento de determinadas substâncias frente ao aquecimento, prova de…

Combustão Combustão ou queima é uma reação química exotérmica entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), geralmente o oxigênio, para liberar calor e luz. Durante a reação de combustão são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos reagentes. Entalpia de combustão Entalpia de combustão é uma diferença de entalpia (ΔH) gerada através de uma reação química exotérmica entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente). Numa combustão completa