Reação De Cobre

energia química em energia elétrica por meio de um sistema apropriado e montado para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução. A pilha de Daniell é um exemplo deste sistema. É formado por uma placa de zinco (“zinc”) mergulhada em uma solução de sulfato de zinco, e uma placa de cobre (“copper”) imersa em uma solução de sulfato de cobre. As duas placas (eletrodos) são conectadas por um fio metálico, que permite a passagem de elétrons de um eletrodo…

CICLO DO COBRE INTRODUÇÃO Nesta atividade experimental, realizam-se uma série de reações químicas que envolvem o elemento cobre e que, por terem o cobre metálico como reagente inicial e produto final da reação, podem ser designadas por “ciclo do cobre”. Inicialmente, produz-se óxido de cobre a partir do cobre metálico, e em seguida recupera-se o cobre a partir do óxido de cobre. Esta atividade experimental enquadra-se no programa de Química, do 12º ano, na unidade 1 –…

REFERÊNCIAS................................................................................................... 1. INTRODUÇÃO Em Química, reatividade consiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. É um conceito qualitativo, mas pode ser quantificado pela atribuição de uma série de energias, definidas para condições particulares, tais como sob pressão constante, ou sob volume constante sendo um dos…

Química Geral – Termoquímica e Cinética Professor: Ubirajara Niterói, 10 de Junho de 2014. Termoquímica I – Exemplos de reações Exotérmicas e Endotérmicas 1ª experiência: A reação é Exotérmica. 2ª experiência: A reação é Exotérmica. 3ª experiência: A reação é Endotérmica. 4ª experiência: A reação é Endotérmica. Conclusão: Os diferentes tipos de soluções, suas propriedades e comportamentos. Pode-se notar também as diferenças de temperatura devido as reações endotérmicas…

ocorrência de uma reação reversível bem como as condições necessárias para sua ocorrência. Introdução teórica O que é reação reversível Algumas reações ocorrem completamente, onde seus produtos não se modificam mais. Outras reações, no entanto, podem ter seus produtos reagindo e voltando ao seu formato inicial: os reagentes. As últimas chamam-se reações reversíveis. Reação reversível é aquela que pode ocorrer nos dois sentidos. Podemos esquematizar uma equação de uma…

EXPERIMENTAIS 3.2.1 OXIDAÇÃO-REDUÇÃO EM MEIO ÁCIDO 3.2.2 OXIDAÇÃO-REDUÇÃO EM MEIO BÁSICO 3.2.3 REDUÇÃO DO COBRE 4. RESULTADOS 5. CONCLUSÃO 6. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 1- INTRODUÇÃO A matéria é formada por átomos que estão em ligação pretendendo manter estabilidade. Quando um átomo perde elétrons ele sofre reação de oxidação, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias:…

oxi­redução são aquelas em que há tranferência de elétrons entre elementos químicos. Nesse tipo de reação os reagentes podem ser divididos em dois grupos, os agentes oxidantes e os agentes redutores. Os agentes oxidantes são aqueles que recebem elétrons, ou seja, se reduzem. Já os agentes redutores são aqueles que doam elétrons, ou seja, se oxidam. Numa reação de oxi­redução é comum dividirmos a equação em duas semi­reações, uma em…

quais verificou-se processos químicos referentes a oxidação e redução entre materiais, então vejamos os casos abordados: 4.1 Reação de cobre com CuSo4: adicionou-se 1ml de solução de CuSO4 no tubo de ensaio e apos introduziu-se o o fiu de cobre durante algum tempo, e observou-se que o fiu de cobre estava perdendo sua massa para o meio acido ou seja oxidando. 4.2 Reação do KI com NaClO: Colocou-se 1ml de solução de KI no tubo de ensaio, adicionou-se 1ml de hipoclorito de sódio depois…

menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Li,K,Rb, Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au [pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic] Maior reatividade, Menor nobreza MATERIAL UTILIZADO: - Tubos de ensaio. - Estantes para tubos de ensaio. - Pipetas de 10 mL. - Ácido clorídrico 10% (HCl). - Sulfato de cobre pentahidratado10% (CuSO4 . 5 H2O). - Nitrato de prata 2 % (AgNO3). -

modo que uma jarra de Leiden, e os nervos conduziam esse eletricidade. Os trabalhos de Galvani influenciaram Volta, que após muitos pesquisas desenvolveu um dispositivo formados por prata e zinco ou prata e chumbo ou prata e estanho ou por cobre e estanho. Cada par metálico era separado por um disco de material poroso embebida em uma solução de sal, o disco inferior era sempre de prata e o superior de zinco, essas placas terminais eram ligados fios metálicos para conduzir a…