Reação De Cobre

Reagentes - Solução de HCl 6.0 mol/l (20 mL); - Solução de Cloreto de Lítio 0.3 mol/l (LiCl) – 20 mL; - Solução de Cloreto de Cálcio 0.3 mol/l (CaCl2) – 20 mL; - Solução de Cloreto de Bário 0.3 mol/l (BaCl2) – 20 mL; - Solução de Sulfato de Cobre pentahidratado 0.3 mol/l (CUSO4.5H2O) – 20 mL; - 20 mL; (SOLUÇÃO PROBLEMA) - Solução de Cloreto de Potássio 0.3 mol/l (KCl) – 20 mL. 5. Procedimentos Usando o fio de platina disponível em sua bancada, umedeça-o na solução do sal do…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ - UESC DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS ENGENHARIA QUÍMICA - BACHARELADO Reações Químicas: Corrosão do ferro, alumínio e cobre (Práticas no11 e 12) AUTORES: JESSICA PASSOS DA SILVA RÔMULO YURE SANTOS MENDES SÉRGIO LEONARDO BUTSKI SOARES SANTOS LHÉUS – BAHIA JUNHO DE 2013 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ – UESC DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS ENGENHARIA QUÍMICA - BACHARELADO Referente à…

padrão de hidrogênio .........................................................................10 2.3.5 Medida do potencial de um eletrodo de zinco.....................................................11 2.3.6 Medida do potencial de um eletrodo de cobre.......................................................12 2.4 Equação de Nernst.............................................................................................14 2.4.1 Aplicaçõe da equação de…

2015 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 4 2 OBJETIVOS 7 3 PARTE EXPERIMENTAL 8 3.1 MATERIAIS UTILIZADOS 8 3.2 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 8 3.2.1 Solução de ácido clorídrico e carbonato de sódio 8 3.2.2 Solução de sulfato de cobre e solução de hidróxido de potássio 8 3.2.3 Solução de sulfato de cobre e palha de aço 8 3.2.4 Solução de ácido clorídrico e magnésio 8 3.2.5 Solução de ácido clorídrico e hidróxido de potássio 8 3.3 RESULTADOS EXPERIMENTAIS 9 4 DISCUSSÃO DOS RESULTADOS 9 5 CONCLUSÃO 11 6…

1. INTRODUÇÃO A identificação dos diversos tipos de substâncias é fundamental para o estudo de qualquer reação química, seja de síntese, decomposição, simples troca, dupla troca. Esta identificação é possível a partir do conhecimento das propriedades físicas e químicas das substâncias como, por exemplo, ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade entre outras. Alem das propriedades deve-se levar em conta o grau de toxicidade de cada substância, sendo indispensável na prevenção de…

da equação são colocadas as fórmulas das substâncias ou elementos (reagentes) e no segundo membro da equação as fórmulas das substâncias ou elementos produzidos pela reação entre os reagentes (produtos). Uma seta, colocada entre os dois membros da equação, índica que a reação é irreversível e duas setas opostas indicam que a reação é reversível; essa seta dupla indica, também, que o sistema encontra-se em um estado de equilíbrio, ou seja, as concentrações de reagentes produtos permanecem…

transferência de elétrons entre espécies químicas (átomos e/ou íons) de substâncias que reagem entre si. Essa palavra é a junção de “oxidação + redução”, que são processos opostos, mas complementares, ou seja, um sempre depende do outro para ocorrer. Nessa reação de oxirredução sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação. E o ganho de elétrons é…

análise ou decomposição; Reação de simples troca (ou oxirredução); Reação de dupla troca (ou metátese). Conclusão bibliografia Reações inorgânicas As reações químicas que podem ser classificadas de acordo com vários critérios. Por exemplo, um desses critérios, usados em Físico-Química, classifica as reações de acordo com a transferência de calor. Se o calor for liberado durante a reação, ela será exotérmica, mas se o calor for absorvido, a reação será…

+ Zn0 →Cu0 + Zn2+ REAÇÃO LABORATORIAL Zn0 + CuSO4 → Cu0 + ZnSO4 Na aula prática foi observado que o zinco imerso na solução escureceu o que significa a deposição de cobre metálico sobre o zinco, pois o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco. Cu0 → Cu 2+ + 2e- Ag+ + 2e- → Ag0 _______________ Cu0 + Ag+ → Cu 2+ + Ag0 REAÇÃO LABORATORIAL Cu + 2AgNO3 → 2Ag0 + Cu(NO3)2 Neste procedimento ocorreu o depósito de um sólido branco sobre a parte do fio de cobre imerso na…

do mesmo modo que uma jarra de Leiden, e os nervos conduziam essa eletricidade. Os trabalhos de Galvani influenciaram Volta que após muitos pesquisas desenvolveu um dispositivo formados por prata e zinco ou prata e chumbo ou prata e estanho ou por cobre e estanho, cada par metálico era separado por um disco de material poroso embebido em uma solução de sal, o disco inferior era sempre de prata e o superior de zinco, essas placas terminais eram ligados fios metálicos para conduzir a…