Reação 2 Naoh Cuso4 Em Laboratório

sobre a conservação das massas durante uma reação química, acreditava-se que a massa existente antes e depois de uma reação era diferente. Muitas teorias foram propostas para explicar tal fato, no entanto, todas de maneiras erradas. [1] Durante o século XVIII, Antoine Laurent Lavoisier (1743 – 1794) fez uma série de experimentos, em ambiente fechado, nas quais as substâncias participantes da reação foram cuidadosamente pesadas antes e depois da reação. A principal observação feita por Lavoisier

A água é usada extensivamente como meio de reação, pois ela é um excelente solvente para uma grande variedade de compostos, e devida à sua participação em interações íon-dipolo, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. A água é um excelente solvente para moléculas polares, porque ela enfraquece muito as ligações eletrostáticas e as pontes de hidrogênio, entre as moléculas, competindo por suas ligações químicas. Objetivo O objetivo da aula em laboratório foi observar as diversas reações…

1: CuSO4•5H2O(s) ͢ CuSO4 + H2O(v) desidratação Ao aquecer uma amostra de Sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4•5H2O) em um tubo de ensaio, no bico de Bunsen, percebeu-se que houve uma mudança na coloração, de azul para esbranquiçado, devido a desidratação do Sulfato de Cobre. Após o resfriamento do tubo de ensaio com a amostra, acrescentou-se uma gota de água, que verificada, apresentou uma variação de temperatura, esquentando-se, resultando em uma reação exotérmica. Experimento 2:…

Universidade Federal de Minas Gerais Relatório de Química Geral Experimental INTRODUÇÃO ÀS TÉCNICAS DE LABORATÓRIO Alunos: Clara Tolentino Marcela Dias Silva Natália Andrade Celestino Turma: PU7D DATA: 11/09/2014 Introdução: Uma reação química é a reorganização de átomos de diferentes substâncias reagentes, transformando-se em um ou mais produtos. Mudam-se a geometria das substâncias e o tipo de ligações estabelecidas entre elas. No

eram determinar a relação entre a velocidade de reação e a concentração dos reagentes. RESULTADOS E MÉTODOS Parte Experimental: PARTE A- Velocidade de uma reação Foram preparados 08 tubos de ensaio e segundo a tabela proposta no manual de laboratório foram determinados os tempos de reação para cada tubo. Segue tabela abaixo. Soluções 1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º 8º 1)KI 0,2 mol.L-1 2,0 2,0 2,0 1,0 0,5 2,0 2,0 2,0 2)Na2S2O3 0,0050 mol.L-1 em amido 0,4% 1,0 1

......................................09 2. Termoquímica I............................................................................................................. 11 Exemplos de Reações Exotérmicas e Endotérmicas 3. Termoquímica II...........................................................................................................11 Determinação da Capacidade Calorífica de um Frasco Dewar Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq) 4. Termoquímica III..................

EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO Curso: Farmácia Aluna: Mariana de Azevedo Aguiar Turma: B Matrícula: 349767 Professor: Jackson Rodrigues Fortaleza, 29 de outubro de 2012 Sumário 1- Apresentação...................................................................................................1 2- Fundamentação teórica............................................................

produção mecânica Matrícula: 0324585 Turma: 4C Professora: Prática 4- Sistemas de Reacções Químicas 25 de Maio de 2012 Introdução 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) A equação acima citada trata um reacção química, ou seja uma reação entre duas ou mais substância que resultam em outro diferente das iniciais. Apesar da mudanças que ocorrem em uma reação química, a estrutura e a massa de cada átomo enquanto elemento químico permanece inalterada - segundo a teoria de Lavoisier. Nem…

Desenvolvimento Sustentável (IEDES) Laboratório de Química I Experimento IV: SISTEMAS E REAÇÕES QUÍMICAS Docente: Dra. Rita Karolinny Chaves de Lima Discente: Claudio Henrique Victor Porto Turma: 2013.1 Curso: Engenharia de Energias Prática: 9 de Novembro de 2013 Acarape, 23 de Novembro de 2013. 1. Introdução Nessa experiência veremos o que é uma reação e como ela ocorre. A princípio temos que ter como ideia que uma reação é um processo de…

ocorrência de reação química é indicada pelo aparecimento de uma ou mais substâncias diferentes das que existiam. Quando ocorre a reação química obtêm-se alguns fatos visíveis, como: mudança de cor, formação de precipitados, desprendimento de gás, mudança de temperatura, entre outras alterações, que podem ocorrer. Normalmente, essas reações podem ser realizadas em simples tubos de ensaio. OBJETIVO DE PRÁTICA: Diante das evidências experimentais concluir sobre a ocorrência de reação…