Reação 2 Naoh Cuso4 Em Laboratório

H2O → NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 O grupo funcional que caracteriza as bases é o grupo OH- denominado hidróxido. NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico Alguns óxidos moleculares são denominados óxidos ácidos devido ao fato de reagir com a água e produzir uma substância de natureza ácida. Óxido ácido + água → ácido oxigenado SO3 +H2O → H2SO4 Exemplos: CO2 + H2O → H2CO3 ácido carbônico SO3 + H2…

originando dois produtos compostos. A reação entre o iodeto de potássio e o nitrato de chumbo resulta na precipitação de um composto sólido.O produto da reação é insolúvel em água, formando então um precipitado sólido amarelo brilhante. A reação é conhecida por dupla troca, ou seja quando há troca de partes entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos Reações químicas em solução com água são comuns tanto no dia-a-dia quanto na prática do laboratório. Embora dois…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE TECNOLOGIA CURSO DE ENGENHARIA MECÂNICA RELATÓRIO DA PRÁTICA DE LABORATÓRIO Aluno Paulo Roberto Nogueira Bastos Disciplina de Química Geral para Engenharia Prof(a).: Idalina Fortaleza-ce Maio de 2012 SUMÁRIO INTRODUÇÃO.......................................................................Pag. 03 OBJETIVOS...........................................................................Pag. 03 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL......................

Relatório de Química: Aula Prática do Cobre. UNISINOS – Laboratório de Química - Q6104 14/03/2014 Índice: Objetivos ....................................................................................... 3 Introdução .................................................................................... 4 Parte Experimental........................................................................ 5 Perguntas propostas ..................

Relatório da 3ª prática de laboratório elaborado pela discente Iêda Braga Varges Lacerda que foi requerido pelo docente Tancredo Fontineles como critério de avaliação da disciplina de Química Inorgânica I. TÍTULO: Reações de dupla troca. 03 de Abril de 2014. OBJETIVO Preparar e observar diversas reações por dupla troca e os produtos formados, através de sais descritos no experimento. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Em Química, uma reação de dupla troca é uma reação onde há dois…

chamadas de produtos. É como se durante uma reação, as moléculas iniciais fossem desmontadas e seus átomos fossem aproveitados para montar novas moléculas. Para que isso ocorra, é necessário que as ligações entre os átomos sejam rompidas, e isso necessita de uma energia. A ocorrência de uma reação química é identificada pelo aparecimento de novas substâncias diferentes das iniciais. Às vezes, ocorrem fatos visíveis que confirmam a ocorrência ou não da reação, tais como mudança na…

oxidação: +1 (cuproso) e +2 (cúprico). No estado de oxidação +1 o cobre possui configuração eletrônica 3d10. Os sais de Cu+ em geral são insolúveis em água e possuem cor branca. Em solução o íon Cu+ rapidamente desproporciona: 2Cu+(aq) → Cu2+(aq) + Cu(s) keq = 1,2 x 106 Por causa dessa reação e porque o cobre (I) é facilmente oxidado a cobre (II) sob a maioria das condições de solução, o estado de oxidação +2 é de longe o mais comum. Muitos sais de Cu2+, inclusive Cu(NO3)2, CuSO4 e…

Park REAÇÕES QUÍMICAS RELATÓRIO 11 MEDIANEIRA 2015 SUMÁRIO 1 – INTRODUÇÃO 3 2 - MATERIAIS E MÉTODOS 4 3 - RESULTADOS E DISCUSSÃO 3 4 - CONSIDERAÇÕES FINAIS 6 REFERÊNCIAS 7 1 – INTRODUÇÃO Nesta aula pratica serão feitos 7 tipos de misturas com reações diferentes utilizando 2 substancias em cada tubo de ensaio (NH4OH, Fe(NO3)3, Pb(NO3)2, KI, CuSO4, BaCl2, HCl, FeCl3, NaOH, K2CrO4). As reações químicas são processos pelos quais um tipo de matéria se transforma…

RELATORIO DE QUIMICA GERAL PRATICA Nº 2: EVIDENCIAS DE REAÇÃO ALUNO: ALICE CRISTINA BIZERRA LIMA MATRICULA:376396 CURSO: OCEANOGRAFIA TURMA:2015.1 PROFESSORA: SANDRA DE AGUIAR SOARES DISCIPLINA:QUIMICA GERAL PARA OCEANOGRAFIA FORTALEZA-CEARA 2015 Sumário INTRODUÇÃO 3 OBJETIVOS 4 PARTE EXPERIMENTAL 5 RESULTADOS E DISCUSÃO 6 CONCLUSÃO 8 REFERENCIAS 9 INTRODUÇÃO As reações

Procedimento 1 De acordo com a página 22 da apostila de práticas de laborátorio Resultados e Discussão 2 KClO3 (s) + MnO2 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g) + MnO2 (s) Após aproximar o palito em brasa do tubo de ensaio, percebemos que a chama reavivou-se. Isso deve-se à liberação de O2 (g) da reação. Depois de acrescentarmos a água, esperamos a mistura decantar para que o MnO2 (s) ficasse apenas no fundo do tubo, de modo que o KCl ficasse dissolvido em água e fosse retirado…