Reação 2 Naoh Cuso4 Em Laboratório

1 FACULDADE DE TECNOLOGIA FTEC CURSO SUPERIOR DE ENGENHARIA DE COMPUTAÇÃO SAUL VILASBOA DA SLVA REAÇÕES QUÍMICAS Caxias do Sul 2013 2 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO ..................................................................................................................... 4 2 MATERIAL E MÉTODO .................................................................................................... 5 2.1 REAÇÕES DE SÍNTESE .........................................................

substância que é dissolvida numa solução. O mais habitual é que se trate de um sólido contido numa solução líquida. Solvente: É uma substância que é capaz de dissolver outras substâncias, ou seja, numa solução o soluto é dissolvido pelo solvente. 2) Solução insaturada: É quando todo soluto adicionado é dissolvido, porém, não é atingido o coeficiente de solubilidade do solvente, por isso, é possível adicionar mais soluto e este ainda será dissolvido até que o coeficiente seja…

Curso: turma: Aula prática realizada em: Introdução Reação química é o processo pelo qual ocorre transformação na matéria de uma ou mais sustâncias, os reagentes, o que resulta em uma ou mais substâncias diferentes, os produtos. Esse processo se dá pelo reagrupamento dos átomos entre as substâncias. De forma concisa, reação química é uma reação na qual ocorre mutação da matéria por meio da criação ou extinção de pelo menos uma ligação química (união

....................................................... 08 2. Termoquímica I.............................................................................................11 Exemplos de Reações Exotérmicas e Endotérmicas 3. Termoquímica II...........................................................................................13 Determinação da Capacidade Calorífica de um Frasco Dewar Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq) 4. Termoquímica III...................................

BIOTECNOLOGIA- IQB LABORATÓRIO DE QUÍMICA 1 Engenharia Química DANIEL JOSE DE OLIVEIRA LUCAS ANA LÍCIA RODRIGUES MOREIRA PRÁTICA 2: EVIDÊNCIAS DE TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS Maceió 2014 1.Objetivos Com a mistura de alguns reagentes, nota-se que o seu produto pode apresentar formas distintas dos compostos originários. Logo, para investigar a ocorrência dessas alterações, recorreu-se a este experimento prático, feito em laboratório,onde…

calor, e mostra um caráter “nobre” (não reativo). É obtido em larga escala, principalmente como metal e ligas. É o 25 o elemento mais abundante, em peso, na crosta terrestre. Seu minério mais comum é a calcopirita, CuFeS 2. 9 Em solução aquosa o estado de oxidação +2 é o mais importante, tem configuração [Ar]3d e tem um elétron desemparelhado. Seus compostos são geralmente coloridos por causa da transição d-d, os + compostos são também paramagnéticos. O íon monovalente Cu…

Relatório do laboratório de química Olivia silva RA 11207 Camila Odilon RA 8020 Experimento I Titulo: Pilha Objetivo: observar o funcionamento de uma pilha, medir a diferença de potencial (ddp) obtida através dela e analisar o processo. Materiais e Reagentes: dois béqueres; sulfato de cobre (CuSO4); sulfato de zinco (ZnSO4); tubo em U; algodão; nitrato de Potássio (KNO3); placa de cobre metálico; placa de zinco metálico; água e voltímetro. Procedimento: 1 – Adicionar

IQB LABORATÓRIO DE QUÍMICA I ENGENHARIA QUÍMICA morgana letícia cavalcante silva STEPHANIE CAROLINE LEOPOLDO DE CORDOVA PRÁTICA: EVIDÊNCIAS E TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS Maceió 2014 A prática “Evidências de Transformações Químicas” teve como objetivo verificar a ocorrência de reações químicas a partir de mudanças químicas no meio reacional. Hidróxido de Sódio A soda cáustica ou hidróxido de sódio…

Consultada---------------------------------------------------06 1-Objetivos Aplicar as leis ponderais de Lavoisier e Proust Efetuar cálculos estequiométricos 2- Introdução Existem certas relações para a formação dos produtos em uma reação química. Sendo as mais conhecidas chamadas de leis da conservação da massa ( Lavoisier) e das proporções constantes ( Proust). Dessa forma, as quantidades dos reagentes é indispensável…

Fortaleza, Novembro de 2014. 1. Resultados e Discussão. O processo experimental desta prática foi dividido em três partes: Parte A (Velocidades de uma reação), parte B (Catálise) e parte C (Equilíbrio químico). Na parte A o processo tinha o objetivo de determinar a relação existente entre a velocidade de reação e a concentração dos reagentes. Foram preparados 8 tubos de ensaio, e adicionados os reagentes numerados de 1 a 5 (de acordo com a tabela abaixo),…