Reação 2 Naoh Cuso4 Em Laboratório

INSTITUTO FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS PALMEIRA DOS INDIOS DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA CIVIL QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL PROFESSOR ISRAEL CRESCENCIO DA COSTA 1o Semestre de 2014 INTRODUÇÃO AO LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL Introdução Qualquer ciência tem os seus aspectos empíricos. Todo cientista precisa obter números que concordem com as observações. É natural, portanto que a educação de um aluno inclua alguns trabalhos experimentais. Na Química

Perguntas de verificação 1. Que tipo de mistura, pode ser separada por filtração? Misturas heterogenias, sólido-líquido, para que o sólido fique retido no filtro e passe somente o líquido límpido. 2. Qual a finalidade da filtração a pressão reduzida? A filtração a vácuo é utilizada quando a filtração é lenta, a fins de acelerar o processo. 3. Fazer o esquema da aparelhagem usada nas filtrações, identificando os materiais utilizados.  Utilizou-se 4. Como denominamos o líquido…

químicas. Os principais fatores estudados por ela são:  Produção de corrente elétrica, através de uma reação química: pilha.  Ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica: eletrólise. Nas pilhas e acumuladores ocorrem reações espontâneas que produzem corrente elétrica; pelo contrário, nos processos de eletrólise será a corrente elétrica que irá produzir uma reação química (não espontânea). Para melhor entender a eletroquímica, é preciso recordar…

fortemente eletropositivo, desloca o hidrogênio da água a temperaturas ordinárias, quando um pequeno pedaço de sódio é colocado em água à temperaturas ambiente, ocorre reação violente e o pedaço de sódio reage rapidamente com a água formando hidróxido de sódio e desprendendo hidrogênio conforme a reação: 2 Na(s) + 2 H2O→2 Na + H2 A reação líquida do sódio metálico consiste essencialmente na oxidação Na ( nox 0) - Na( carga +1) , que permanece em solução na forma de íons Na(carga +1),…

cada um deles NaOH, H2SO4 + KMnO4 e H2SO4 + CuSO4. Depois adicionou-se a cada um desses tubos 2,0 mL de solução de H2O2. Os efeitos observados foram os seguintes: • No tubo onde continha a mistura NaOH + H2O2, ocorreu a liberação de gás e o tubo ficou quente. • No tubo onde continha o H2SO4 + KMnO4 + H2O2, foi observado uma mudança de cor (era roxo escuro e ficou transparente), foi uma mudança radical de cor. Também ocorreu liberação de gás. • No tubo onde continha o H2SO4 + CuSO4 +…

Relatório Sistemas e Reações Químicas Sumario 1.Introdução............................................................................3 2.Objetivos..............................................................................3 3.Procedimento experimental.................................................4 4.Conclusão............................................................................6 5.Bibliografia.....................................................................

destilada a um erlenmyer de125mL. Em seguida foi acrescentado uma lentilha de NaOH e depois agitamos até a dissociação completa da substância. Posteriormente molhamos a ponta de um bastão de vidro contendo esta solução e colocamos em contato com o papel indicador de pH e deixamos a observar. Depois adicionamos três gotas de fenolftaleína a uma porção de NaOH e também deixamos a observar. Por fim colocamos cerca de 5mL de NaOH em um erlenmeyer de 125mL acrescentando 20ml de água destilada…

calculou-se o rendimento. 2 OBJETIVOS • Sintetizar alguns compostos de cobre. 3 METODOLOGIA 3.1 Materiais e reagentes • Balança analítica; • Erlenmeyer; • Pipeta; • Placa de aquecimento; • Capela; • Bastão de vidro; • Espátulas; • Béquer; • Álcool etílico; • HCl (ácido clorídrico) 3 M; • HNO3 (ácido nítrico) 1 M; • H2SO4 (ácido sulfúrico) 6 M; • Pisseta; • Vidro de relógio; • NaOH (hidróxido de sódio) 2 M; • Fio de…

ocorrência de reação. Realizou-se então vários procedimentos para analisar se o processo é exotérmico ou endotérmico e descobrir sua variação de calor através das leituras de temperatura realizadas. Aferiu-se então os experimentos de neutralização do NaOH + HCl, obtendo a variação de calor, 634,28 cal, e sua entalpia, -12081,52 cal/mol, portanto, exotérmica; Dissolução de NaOH, obtendo a variação de calor de 591,1152 cal e sua entalpia -11763,486 cal/mol, sendo assim exotérmica; Calor…

caracterização do peróxido de hidrogênio (H2O2). Por meio da reação entre H2SO4 e BaO2, o peróxido de hidrogênio foi obtido, sendo em seguida caracterizado por reações simples com os outros reagentes, em que pôde verificar suas reais propriedades. Palavras chave: síntese, caracterização, peróxido de hidrogênio. ________________________________________________________________________________ INTRODUÇÃO Peróxidos são compostos que contém o íon [-O-O]2-. São compostos diamagnéticos, e…