Relat rio Pr tica 6 Cin tica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ.
CENTRO DE CIÊNCIAS.
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA.
QUÍMICA GERAL.

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA.
CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO.

Fortaleza, Novembro de 2014.

1. Resultados e Discussão.

O processo experimental desta prática foi dividido em três partes: Parte A (Velocidades de uma reação), parte B (Catálise) e parte C (Equilíbrio químico).
Na parte A o processo tinha o objetivo de determinar a relação existente entre a velocidade de reação e a concentração dos reagentes. Foram preparados 8 tubos de ensaio, e adicionados os reagentes numerados de 1 a 5 (de acordo com a tabela abaixo), deixando o 6º por último, para que fosse cronometrado o tempo a partir dele. A primeira solução a ser preparada, é repetida três vezes, com o intuito de ser checada a precisão desta experiência. Em uma destas soluções há a presença de um catalisador, que será evidente após a cronometragem das reações.
Segue abaixo a tabela com os resultados obtidos na cronometragem:
SOLUÇÕES.
Solução para cada experiência. (mL)

1º
2º
3º
4º
5º
6º
7º
8º
1. KI 0,2 mol L-1 2,0
2,0
2,0
1,0
0,5
2,0
2,0
2,0
2. Na2S2O3 0,0050 mol L-1 em amido 0,4% 1,0
1,0
1,0
1,0
1,0
1,0
1,0
1,0
3. KCl 0,2 mol L-1

1,0
1,5

4. K2SO4 0,2 mol L-1

1,0
1,5

5. CuSO4 0,1 mol L-1

1 gota
6. (NH4)2S2O8 0,1 mol L-1
2,0
2,0
2,0
2,0
2,0
1,0
0,5
2,0
Tempo (segundos)
18s
20s
21s
41s
52s
1:10s
1:45s
Instantâneo.

Analisando a tabela, pode-se perceber que as soluções 1, 2 e 3 (que são idênticas) são iguais a solução 8, diferenciando-se apenas no fato de que nesta foi adicionado uma gota de CUSO4. Comparando a cronometragem destas duas soluções, percebe-se uma notável diferença na velocidade das reações. A solução 8, que teve a presença de CUSO4, obteve reação instantânea, concluindo-se assim, que este é o catalisador.
Tendo como base as concentrações dos reagentes e o tempo de reação, podemos calcular a velocidade destas reações:
S2O3 0,005