Reação 2 Naoh Cuso4 Em Laboratório

ASSUNTO: Reações de Hidróxidos de Metais Alcalino Terrosos Introdução: Todos os óxidos de metais alcalinos terrosos, exceto o BeO reagem com água formando hidróxido iônicos, M(OH)2. MO(S) + H2O(l) _ M(OH)2 A velocidade desta reação aumenta diretamente com a dimensão do íon metálico, e depende também do pré-tratamento que o óxido tenha sofrido. Assim, o MgO que tenha sido aquecido a uma temperatura muito elevada não reage com água. Os hidróxidos aumentam consideravelmente…

OBJETIVOS Segue abaixo os principais objetivos pedagógicos da aula: 1. Realizar a Reação de Ninhidrina, para a detecção de aminoácidos; 2. Realizar a Reação de Biureto, com o objetivo de detectar proteínas e dipeptídeos; 3. Realizar a Reação de Millon, e identificar proteínas e aminoácidos. MATERIAIS E MÉTODOS 1. Vidrarias: * Bico de Bünsen: É a fonte de aquecimento mais utilizada em laboratório. * Banho Maria: aquecer as soluções. * Tela de amianto:…

Zootecnia EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO Prática em laboratório n° 2 – 11/03/2014 Março, 2014 Introdução Nessa segunda aula de laboratório, tivemos um pouco de vivência em questão de reações químicas. Pode-se dizer que as reações químicas é uma das partes mais fundamentais da Química. Muitas reações acontecem no nosso cotidiano sem ao menos percebermos, como a combustão da gasolina no motor de um carro ou quando lavamos pratos com detergente. Uma reação química…

Departamento de química orgânica e inorgânica Prática no laboratório: evidências de reação Aluno: Diego torres Matricula: 353427 Turma: 2013.2 Data: 18/09/2013 Introdução As reações químicas referem-se ao reagrupamento dos átomos entre as substancias de um dado sistema. Tal fato é representado por uma equação química, que deve conter as substancias que iram reagir e o produto formado de tal maneira que essa reação esteja devidamente balanceada, de modo a…

liberação de dois íons positivos. Sólido, maleável e dúctil, pertence aos metais de transição e possui número atômico 27 (Z=27). Seu ponto de fusão é 1085ºC. Os minerais que contêm o cobre são: cuprita (Cu2O), azurita (2 CuCO3 . Cu(OH)2)), calcopirita (CuFeS2) e malaquita (CuCO3 . Cu(OH)2). O cobre é o 25º elemento em abundância na crosta terrestre. Meios de utilização: • Fios e cabos para redes elétricas. Devido a ductilidade, o que permite confeccionar cabos a partir de 0,025mm, e…

Químicas Disciplina: Química Prof. Flávio Folly Reação Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação…

Santos - 347652 Relatório Prática 02 – Evidências de Reação (Data: 26/03/2012) Fortaleza/CE Abril-2012 INTRODUÇÃO Muitas vezes as reações químicas ocorrem sem que percebamos a primeira vista. Porém, alguns sinais podem ser evidências de que está ocorrendo reação química. Os sinais mais freqüentes são mudança de cor, borbulhação (liberação de gás), mudança ou formação de cheiro (odor), liberação de luz ou calor, etc. A ocorrência de uma reação química pode ser atribuída, entre…

CÉLIA DE SÁ DEYVID DUTRA JESSICA GABRIELA KELVER REGIS RAYANE SOUZA RELATÓRIO DA EXPERIÊNCIA FEITA EM LABORATÓRIO NA DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL Trabalho apresentado ao curso de Engenharia de Produção da Faculdade Pitágoras de Ipatinga (MG) na disciplina de Química Geral Experimental à Prática de Pesquisa Turma: 01EGP01N01 Professora: Eliane Dias Gomes Alves FACULDADE PITÁGORAS Ipatinga-MG 2014 Índice Objetivo.........................

eletropositivo, desloca o hidrogênio da água a temperaturas ordinárias. Quando um pequeno pedaço de sódio é colocado em água à temperaturas ambiente, ocorre reação violenta e o pedaço de sódio rapidamente com a água formando hidróxido de sódio e desprendendo hidrogênio conforme a reação: 2Na(s) + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2. Vemos que a reação líquida do sódio metálico consiste essencialmente na oxidação do Na0 → Na+, que permanece em solução na forma de íons Na+, hidratados. Ao mesmo…

2. Objetivo Analisar a ocorrência de reações químicas, reconhecendo e classificando os tipos de precipitados, mudança de cor e liberação de gás. 3. Procedimento experimental Material utilizado: - tubos de ensaio; - pipetas graduadas; - estante. 3.1 Mudanças de cor Em tubos de ensaio foram misturados 1ml das seguintes soluções: 1- 0,2M de CuSO4 e 0,2 M de Fe2(SO4)3 2- 0,2M de CuSO4 e 3M de NH4OH. 3.2 Tipos de precipitado 1. Em tubos de ensaios foram misturados 1…