Reagente Em Excesso

de uma reação química. 2.0-FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Muitas reações químicas são reversíveis, isto é, os produtos tornam a formar os reagentes originais, sob condições favoráveis. Nos casos em que a velocidade da reação de combinação entre os reagentes é exatamente igual à da reação de decomposição dos produtos para voltar a formar os reagentes iniciais, têm-se um estado de equilíbrio químico. De acordo com esse equilíbrio, o princípio de Le Chatelier foi proposto pela…

Contextualização de cálculo estequiométrico Considerações: O estudo dos reagentes e produtos de uma reação química; reações que podem ser feitas com mols, massas, volumes, números de moléculas, etc. Baseando-se nessas reações, fazer previsões para denominar o cálculo estequiométrico. Objetivo geral: Adquirir conhecimentos da estequiométria correlacionando com acontecimentos do dia-a-dia. Introduzir facilmente a rotina repetinia com estudos de proporções. Objetivo especifico:…

Conceito Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas. Regra geral: 1. Escrever a reação química; 2. Acertar os coeficientes; 3. Estabelecer uma regra de três. Exemplo 1: Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico. Dados: Cu = 63,5 e O = 16 1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O2 => CuO 2º) A equação está desbalanceada, acertemos os coeficientes: Cu + ½O2 =>…

Qual é o reagente limitante quando 1,00x10 2 g de água reagem com 1,00x102g de carbeto de cálcio? (b) Que massa de etino pode ser produzida? (c) Que massa de reagente em excesso permanece, depois que a reação de completa? Imagine que o carbeto de cálcio é puro e que todo etino produzido é coletado. R: a) resposta por comparação da proporção molar dos reagentes da equação balanceada e a quantidade de moles dada pelo exercício (transformar massa e mol); b) 40,6 g de C2H2 c)…

de reação. RENDIMENTO E CONVERSÃO 100 x Moles do produto principal RENDIMENTO = Moles do produto principal correspondentes à desaparição completa do reagente mais importante RENDIMENTO E CONVERSÃO 100 x Moles do produto principal RENDIMENTO = Moles do produto principal correspondentes à desaparição completa do reagente mais importante 100 x Moles do produto principal CONVERSÃO = Moles do produto principal correspondentes à carga do RENDIMENTO E CONVERSÃO Exemplo:

Conceito Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas. Regra geral: 1. Escrever a reação química; 2. Acertar os coeficientes; 3. Estabelecer uma regra de três. Exemplo 1: • Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico. Dados: Cu = 63,5 e O = 16 1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O2 => CuO 2º) A equação está desbalanceada, acertemos os coeficientes! Cu + ½O2 => CuO…

Conceito Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas. Regra geral: 1. Escrever a reação química; 2. Acertar os coeficientes; 3. Estabelecer uma regra de três. Exemplo 1: Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico. Dados: Cu = 63,5 e O = 16 1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O2 => CuO 2º) A equação está desbalanceada, acertemos os coeficientes: Cu + ½O2 => CuO 3º) E agora? Como

sulfeto de hidrogênio, H2S, queima em excesso de oxigênio, os produtos são água e dióxido de enxofre. Escreva primeiramente a equação química balanceada da reação. Se 16,0 g de água são formadas em tal reação, quantos (a) mols de moléculas de O2, (b) moléculas de O2, (c) gramas de O2 são consumidos? (d) quantos gramas de H2S são consumidos?Guilherme Sippel Machado – 2014 Exercícios Resposta: 680 g de NaNO3 e restam 80 g de NaOH (reagente em excesso). 2) 400 g de NaOH são adicionados a

etanol como reagentes e, catalisando-o com ácido sulfúrico, obtém-se acetato de etila e água. A esterificação é uma reação reversível, por isso a operação industrial deve ser controlada com o intuito de deslocar o equilíbrio da reação no sentido da formação dos produtos para aumentar o rendimento do processo. Sendo assim, este estudo dirigido tem por objetivo descrever o processo de síntese do acetato de etila especificando os equipamentos utilizados, condições de operação, reagentes e…

2 Cálculos dos volumes dos reagentes usados na reação de esterificação Classe Substância N° de mols Massa molar Densidade Volume Ácido carboxílico empregado Ácido butírico 0,12 88,11 g/mol 0,96 g/cm3 11 ml Álcool empregado Metanol 0,48 32,04 g/mol 0,79 g/cm3 19,5 ml Tabela 2: Reagentes empregados na síntese dos ésteres na bancada A, e algumas propriedades. Cálculo dos volumes dos compostos: 3.3 Características físico-químicas dos reagentes e produto Ácido…