estequiometria

de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Química Geral e Orgânica Estequiometria Prof. Dr. José Nunes da Silva Jr. nunes.ufc@gmail.com DQOI - UFC Objetivos Prof. Nunes Conhecer a relação entre o mol e o número de Avogrado e a utilidade Avogrado, destas quantidades. Realizar cálculos utilizando o número de Avogadro e o mol. Conhecer a função principal de uma equação química a base para os química, cálculos químicos. Balancear equações químicas dadas as identidades de produtos e químicas, reagentes. Calcular o número de moles de um produto resultante de um determinado número de moles de reagentes ou o número de moles de reagente necessário para produzir um certo número de moles do produto. Calcular os rendimentos percentual e teórico de uma reação. DQOI - UFC Estequiometria Prof. Nunes O cálculo das quantidades químicas com base em equações químicas é denominado estequiometria estequiometria. É a aplicação da lógica e da aritmética em sistemas químicos para responder perguntas como as seguintes: Uma companhia farmacêutica deseja produzir 1000 kg de um produto no próximo ano. Quanto de cada uma das matérias-primas deve ser encomendado? Se os materiais de partida materiais custam R$ 20/g, quanto dinheiro deve ser orçado para o projeto? DQOI - UFC Estequiometria Prof. Nunes Muitas vezes precisamos prever a quantidade de um produto produzido a partir de uma determinada quantidade de material…

INORGÂNICA EXPERIMENTO 5 : REAGENTE LIMITANTE Nome: Lorena Sampaio Holanda Matricula: 0315275 Curso: Engenharia Metalúrgica Turma: Profª: Sergio SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA.............................................................. 03 2. OBJETIVOS..................................................................................... 04 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL............................................ 05…

BERTO NETO LOCAL: CAMPOS DO PICI-UFC FORTALEZA- CE 2013 I. INTRODUÇÃO TEÓRICA Numa reação química, tem vários fatores que afetam o rendimento dos produtos, mas principalmente a quantidade de reagente que afeta muito a reação na temperatura ambiental, ou seja, os produtos dependem da quantidade dos reagentes com uma dada razão em mols (estequiometricamente), esse acréscimo é limitado às quantidades iniciais dos reagentes. Nas Práticas foram observados a reação de Fosfato de…

determinada reação. Ou seja, torna-se possível prever quais as quantidades específicas de reagentes para gerar determinado produto. Também é possível determinar a composição percentual que é a contribuição de cada reagente na solução inicial e ainda o reagente limitante que é consumido completamente primeiro determinando o fim da reação e que, se adicionada maior quantidade dele, gera mais produto. É interessante ressaltar que fatores como temperatura, pressão entre outras condições…

RELATÓRIO DE QUÍMICA PRÁTICA 03: “REAGENTE LIMITANTE” ÍNDICE: Capa.......................................................................................................................................01 Índice.....................................................................................................................................02 Introdução.............................................................................................................................03…

UFC – INSTITUTO VIRTUAL LICENCIATURA SEMIPRESENCIAL EM QUÍMICA QUÍMICA I 2014.1 PORTFÓLIO AULA 01 1. Uma substância branca e sólida A é fortemente aquecida na ausência de ar. Ela decompõe-se para formar uma nova substância branca e um gás C. O gás tem as mesmas propriedades que o produto obtido quando carbono é queimado com excesso de oxigênio. Baseado nessas observações, podemos determinar se os sólidos A e B são elementos ou compostos? Justifique suas conclusões.…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA PROF. Eliana Maria Romero Teixeira TURMA: 15A HORÁRIO: SEGUNDA -10 horas às 12 horas. NOME: Maria de Jesus Delmiro Rocha MATRÍCULA: 374747 PRÁTICA: Experimento 05 – DATA DE REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 11 de maio de 2015 DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO: 18 de maio de 2015 1. OBJETIVOS A partir de uma mistura identificar o percentual de cada…

estequiometria, é derivada do grego: stoikheion = elemento, e metron = medida ou medição. As principais leis das reações ou leis ponderais são:  Lei de Lavoisier (Lei da conservação da massa): Numa reação química em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. A partir disso, lembra-se da célebre frase dita por Lavoisier: “Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.  Lei de Proust (Lei das proporções constantes, definidas ou…

UFC UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA Disciplina: Fundamentos de Química Geral e Inorgânica (CE0889) – 2014.1 Horário: Turma A e B 2a, 4a e 6a, de 08:00 às 10:00 h. Carga Horária: 96h Curso: Biotecnologia Professoras: Luiz Gonzaga de França Lopes Exercícios 1 1. Um composto binário entre um elemento desconhecido E e hidrogênio contem 91,27% de E e 8,73% de H em massa.Se a fórmula do composto é E3H8 calcule a…

Estequiometria – Reagente em Excesso EXERCÍCIO RESOLVIDO (Efoa-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir: (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32) a) 32,6 g de NaOH b) 9,0 g de H2SO4 c) 7,4 g de NaOH d) 18,1 g de H2SO4 e) 16,3 g de NaOH Quando o exercício te fornecer a quantidade de duas (ou mais)…