Quimica

Introdução aos Processos Química Capítulo 3 - BALANÇOS DE MASSA NA PRESENÇA DE REAÇÕES QUÍMICAS 3.1 - Revisão Antes de tratar os balanços de massa em sistemas envolvendo a presença de reações químicas são recordados alguns conceitos importantes quando há a presença de reações. • Reação Química: Transformação de uma ou mais substâncias, denominadas reagentes, em outras substâncias, denominadas produtos. • Estequiometria: É a teoria das proporções nas quais as espécies químicas se combinam. • Equação Química: A equação química é uma representação simbólica da reação química. Também chamada de equação estequiométrica, ela relaciona as substâncias envolvidas na reação química e indica a proporção entre os reagentes e os produtos. Tomando como exemplo: 2 SO2 + O2 → 2 SO3 ; verifica-se que é possível extrair informações qualitativas (as substância que se combinam, chamadas de reagentes (SO2 e O2), e as que são obtidas, chamadas de produtos(SO3)) e quantitativas (em que proporções elas se combinam e são obtidas) desta expressão. Assim, tem-se: 2 moléculas de SO2 + 1 molécula de O2 → 2 moléculas de SO3 ; que, multiplicada pelo número de Avogadro (x 6,02 x 1023), fornece 90 Introdução aos Processos Química 2 mol de SO2 + 1 mol de O2 → 2 mol de SO3 . Uma equação estequiométrica válida deve estar balanceada, isto é, o número de átomos de cada espécie atômica deve ser o mesmo nos dois lados da equação, pois não há…

Introdução aos Processos Química Capítulo 3 - BALANÇOS DE MASSA NA PRESENÇA DE REAÇÕES QUÍMICAS 3.1 - Revisão Antes de tratar os balanços de massa em sistemas envolvendo a presença de reações químicas são recordados alguns conceitos importantes quando há a presença de reações. • Reação Química: Transformação de uma ou mais substâncias, denominadas reagentes, em outras substâncias, denominadas produtos. • Estequiometria: É a teoria das proporções nas quais as…

interessante notar que o iodeto de cobre (II) CuI2, não existe, quando se adiciona uma solução contendo íons cobre (II) a uma solução de iodeto, processa-se uma reação de oxidação-redução, com precipitação de iodeto de cobre (I), CuI. 2Cu+++ 4I- →2CuI↓ + I2 Essa reação ocorre da extraordinária estabilidade do iodeto de cobre (I), que se discute na seção seguinte. Usa-se essa equação num método de analise qualitativa de cobre, em que o iodo libertado é determinado por titulação com…

ARTHUR 286 I. VOGEL Ensaio do ácido cromotrópico. O ácido 1,8-dihidroxinaf taleno-3,6-dissulfônico (ou ácido uomotrópico): d) so3H HO3S dá uma coloração vermelha (por transparência) com um cromato alcalino na presença de ácido nítrico. Os sais de uomo (IIl) podem ser oxidados com o peróxido de hidrogênio e álcali a cromato e então acidificados com ácido nítrico, antes de efetuar o ensaio. O ácido nítrico serve para eliminar a influência do Fe, U e Ti, que, do…

analisar o reagente limitante e o reagente em excesso, além do ponto de equivalência, ou seja, o momento em que não há reagente limitante e reagente em excesso. Através do cálculo estequiométrico, pode-se determinar as quantidades de reagentes consumidos e de produtos formados nas reações químicas. É imprescindível ressaltar que para a realização do experimento é necessário que se manuseie as substâncias na capela, uma vez que o aluno pode estar propício a contaminação/ intoxicação. …

gerais como cromatógrafos de gás e monitores de limites, tais como de inflamabilidade e toxicidade. Estequiometria A estequiometria consiste em estudar e determinar as relações quantitativas que são participativas de uma reação química, ou seja, permite determinar as proporções (quantidade de mols, átomos, moléculas, a massa e o volume – no caso de substâncias no estado gasoso) entre os elementos e substâncias que estão reagindo para obtenção dos produtos. Contudo, para se ter esse…

Heat and Mass Transfer. John Wileg & Sons, Inc. New York, 1969. SMITH, J.M.; VAN NESS, H.C. Introdução à Termodinâmica da Engenharia Química. Ed. Guanabara Koogan S.A . Rio de Janeiro. 3a. ed. 1980. BALANÇOS MATERIAIS OBJETIVO: Aquisição de uma metodologia geral para a resolução de problemas. Um balanço material é simplesmente uma contabilidade de fluxos e alterações para o sistema. O balanço de massa pode ser: Global ou integral , interessa as condições de…

com 851 kg de gás cloro. O NaOCl formado pesa 618 kg. a) Qual é o reagente limitante? b) Qual é o percentual de excesso empregado no reagente em excesso? c) Qual é o grau de conversão da reação? d) Qual é o rendimento de NaOCl na quantidade de cloro utilizada (numa base de porcentagem)? 2 – 10 kg de PbS e 3 kg de O2 reagem para produzir 6 kg de Pb e 1 kg de PbO2, sendo o SO2 o outro produto formado. (I) PbS + O2 → Pb + SO2 (II) PbS + O2 → PbO2 + SO2 Calcule: a) A quantidade de PbS que…

Reagentes em excesso Um reagente em excesso, expressa a sua quantidade no problema em questão, pois quando um reagente não está em excesso, aparece apenas a quantidade de um e também a quantidade de do outro a ser calculado. Caso o reagente limitante seja a base do cálculo estequiométrico, para podermos efetuá-lo, devemos determinar primeiramente o reagente que está em excesso. Por exemplo: Na reação: 2H2 + O2 → 2H2O Se adicionarmos 3g de hidrogênio e 30g de oxigênio obteremos…

fermento de bolos, pois, o quente, se decompõe com formação de gás amoníaco e gás carbônico, os quais tornam o bolo mais poroso. NH4 HCO3 ∆ H2O+NH3↑+ CO4↑ (e) (NH4)2S Sulfeto de amônio: reagente de laboratório (química analítica) (f) NH4 OH Hidróxido de amônio ou água amonical utilizada em agente de limpeza domestica; reagente de laboratorio; obtenção de bases insolúveis. Objetivo O objetivo deste procedimento é preparar a amônia e dosa-la com acido…