Química

Exercícios
Resposta: (a) 1,33 mol de moléculas de O2; (b) 8,03 x 1023 moléculas de O2; (c) 42,7 g de O2; (d) 30,3 g de H2S.
1) Quando sulfeto de hidrogênio, H2S, queima em excesso de oxigênio, os produtos são água e dióxido de enxofre.
Escreva primeiramente a equação química balanceada da reação. Se 16,0 g de água são formadas em tal reação, quantos (a) mols de moléculas de O2, (b) moléculas de O2, (c) gramas de O2 são consumidos? (d) quantos gramas de H2S são consumidos?Guilherme Sippel Machado – 2014
Exercícios
Resposta: 680 g de NaNO3 e restam 80 g de NaOH
(reagente em excesso).
2) 400 g de NaOH são adicionados a 504 g de HNO3.
Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. 3) Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320 g de oxigênio (O2), em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado e o excesso de reagente, se houver?
Resposta: 264 g de CO2 e 32 g de O2 (reagente em excesso).Guilherme Sippel Machado – 2014
Exercícios
Resposta: 2,72 mol L-1.
4) 126 g de cloreto de sódio são adicionados em uma quantidade de água suficiente para preparar 793 mL de solução. Qual é a concentração molar do NaCl?
Resposta: 2 x 10-2 mol L-1.
5) Considere o vinagre como uma solução de ácido acético
(CH3COOH) puro à 1 mol L-1. Se uma pessoa, ao comer uma salada, ingere 20 mL de vinagre, calcule o número de mols de ácido acético consumidos.Guilherme Sippel Machado – 2014
Exercícios
6) O medicamento Pepsamar Gel, utilizado no combate à acidez estomacal, é uma suspensão de hidróxido de alumínio. Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. Qual é a massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere
6,50 mL desse medicamento, aproximadamente:
HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + H2O
Resposta: 0,55 g.Guilherme Sippel Machado – 2014
Exercícios
7) (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a