Reagente Em Excesso

Ribeirão Preto 2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO ----------------------------------------------------------------------------11 2. OBJETIVO--------------------------------------------------------------------------------- 11 3. MATERIAIS E REAGENTES ---------------------------------------------------- 11 - 12 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ------------------------------------------12 - 14 5. RESULTADOS E DISCUSSÃO ------------------------------------------------ 15 - 16 6. CONCLUSÃO-------

Observação: Em uma solução, é preciso observar se a quantidade de reagente está fora da proporção indicada pelos coeficientes da equação, pois se isso ocorrer, reagirá somente a parte que se encontra de acordo com a proporção; a parte que estiver a mais não reage e é considerada excesso. Portanto quando se trabalha com quantidades (massa, volume, mols, etc.) de dois reagentes, devemos verificar se existe excesso de algum reagente. Conclusão: O procedimento de filtragem, bem…

centrifugada novamente para a obtenção de um precipitado, que de Mn(OH)2, que pode ser identificado através da adição de HNO3 6M PbO2, formando uma solução violeta com a formação do composto MnO4-. Os cátions do grupo V não se precipitam com reagentes dos grupos anteriores então testes específicos devem ser realizados até que se obtenha a identificação desses íons. Para a identificação do potássio, deve-se adicionar 5 gotas de ácido perclórico concentrado, a presença de um…

1) O hidróxido de sódio reage com o dióxido de carbono como a seguir: NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Qual reagente é o reagente limitante quando 1,70 mol de NaOH reage com 1,00 mol de CO2? Qual quantidade de matéria de Na2CO3 pode ser produzida? Qual quantidade de matéria do reagente em excesso sobra após a reação se completar? 2) A efervescência produzida quando um comprimido de Alka-Seltzer® é dissolvido em água deve-se à reação…

OBJETIVO Estudar a relação estequiométrica em reações de precipitação e liberação de gás. INTRODUÇÃO A estequiometria de uma reação química é de suma importância por informar o reagente limitante, a massa e volume (no caso de gases) finais dos produtos, a quantidade de reagentes que deve ser adicionada para que determinada quantidade de produto seja obtido, dentre outros dados. Visto isso, o balanceamento de equações químicas deve ser feito sempre que se deseja retirar alguma

Sumário 1- Objetivo 2 2- Introdução 3 3- Parte Experimental 6 3.1- Reagentes, Materiais e Equipamentos. 3.2- Procedimentos. 4- Resultados 11 5- Conclusão 12 6- Bibliografia 13 7- Anexo 14  1- Objetivo Identificar por meio de reações de precipitação os metais de transição; Observar a diferença entre os metais de transição por meio da cor. 2- Introdução Na tabela periódica, os metais de…

modificações em que a substância ou substâncias envolvidas transformam-se em outra(s). No entanto, para se obter a nova substância em forma realmente pura, é necessário misturar os reagentes em proporções exatas (proporções estequiométricas) ou eliminar, após reação, o(s) subproduto(s) e/ou o excesso de reagente(s). Se a reação for realizada em meio aquoso – o que é muito comum –, tem-se, ainda, que eliminar a água. Além disso, se resultar mais de uma substância numa reação,…

4. 5. 6. Estequiometria comum .................................................................................................................................... Reagente em excesso .................................................................................................................................... Reagente impuro ............................................................................................................................................. Rendimento…

Estequiometria Cálculos com fórmulas e equações químicas Ricardo J. P. Miranda 07-02-2012 12:28 Introdução Estequio | metria (elemento) | (medida) A estequiometria é a análise quantitativa dos reagentes e dos produtos envolvidos numa reação. 07-02-2012 12:28 Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da Massa): “Podemos estabelecer, como axioma incontestável, que em todas as operações artificiais e naturais nada se cria; a quantidade de matéria que existe antes de uma…

50 lb/h , se os reagentes são alimentados em proporções estequiométricas; c) a massa de NO produzida se 200 kg de amônia e 200kg de oxigênio reagem e a reação é completa. R: a) 0,8; b) 118 lb/h; c) 150 kg 2. Etano é queimado com oxigênio para formar dióxido de carbono e água. 100 moles/h de cada reagente são alimentados em um forno. Determine: a) a razão estequiométrica entre o oxigênio e o etano; b) o reagente limitante; e c) a porcentagem em que o outro está em excesso. R: a)3,5; b) O2