estequiometria

Estequiometria
Cálculos com fórmulas e equações químicas

Ricardo J. P. Miranda
07-02-2012 12:28

Introdução
Estequio | metria
(elemento) | (medida)
A estequiometria é a análise quantitativa dos reagentes e dos produtos envolvidos numa reação.

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Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da Massa):
“Podemos estabelecer, como axioma incontestável, que em todas as operações artificiais e naturais nada se cria; a quantidade de matéria que existe antes de uma experiência é igual à quantidade que existe depois da experiência.”
Esta lei dá origem à estequiometria.

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Lei das proporções definidas ou Lei de Proust:
“Toda substância apresenta uma proporção constante em massa, na sua composição, e a proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante”.
Veja o exemplo:

A + B → AB
2g
5g
7g
4g
10g
14g

Com a Lei de Proust podemos prever as quantidades das substâncias que participarão de uma reação química
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Equações Químicas
São uma representação das reações químicas.
Exemplo: 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g)
- O número localizado à esquerda de cada substância é chamado coeficiente. Indica sua proporção na reação.
- O número menor, escrito do lado direito de cada elemento é chamado índice. Indica sua proporção na substância.
- O sinal “+” pode ser lido como “reage com”.
- O sinal “” pode ser lido como “e forma”.
- Pode-se usar (g), (l), (s) e (aq) ao lado da substância para indicar o seu estado físico na reação.
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- É importante que as equações estejam acertadas (ou balanceadas) para não haver erro nos cálculos.
Exemplo: CH4 + O2  CO2 + H2O

CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O

(não acertada)

(acertada)

- O acerto é normalmente feito por tentativa e erro.
- Os índices NUNCA podem ser alterados para acertar uma equação. 07-02-2012 12:28

Estequiometria
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A estequiometria é de extrema importância no quotidiano, principalmente nas