Reagente Em Excesso

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS Reações Químicas Belo Horizonte, setembro de 2013 1 – Introdução A estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química através da relação de massas. Ela baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações

utilizado de reagente. Por meio dos cálculos estequiométricos é possível fazer essas e outras relações específicas, mas, antes de tudo, precisamos conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias. E essas proporções são dadas pelas fórmulas moleculares, percentuais e mínimas ou empíricas. Além disso, a base dos coeficientes de qualquer reação são as leis ponderais: Lei da conservação da massa – Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é…

Cálculos Estequiométricos Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas.

entre reagentes e produto é chamada de estequiometria.O metodo do mol ou razão molar é, geralmente, o melhor para resolver os problemas de estequiometria.Uma razão molar é a relação entre o numero de moles de quaisquer duas especies envolvidas numa reação quimica. (Hein & Arena) Uma vez que problemas de estequiometria são encontrados a todo momento em todos os camposda quimica, é conveniente o dominio desse metodo geral para sua resolução. Muito comum em rações são os chamados…

1 “SÍNTESE DA ASPIRINA” Objetivos:  Sintetizar o ácido acetilsalicílico (princípio ativo da aspirina);  Realizar cálculos estequiométricos envolvendo reagente limitante e em excesso;  Calcular o rendimento de uma reação;  Noções sobre a importância comercial do ácido acetilsalicílico;  Noções básicas sobre mecanismo de reação. Introdução: O ácido acetilsalicílico é um composto orgânico sintético produzido em larga escala. Este experimento tem como objetivo a…

Cálculo Estequiométrico ou Estequiometria: é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas feito com base nas leis das reações e executado, em geral, com auxilio de regra de três simples. Cálculo Estequiométrico ou Estequiometria: é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas feito com base nas leis das reações e executado, em geral, com auxilio de regra de três simples. E se fosse para fazer 2 bolos e meio quanto de trigo

Cálculos Estequiométricos Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas.

REAÇÕES Uma das principais utilizações das equações balanceadas é permitir fazer a relação entre as massas de produtos e reagentes em uma reação. É possível utilizar uma equação balanceada para prever quanto de um reagente será necessário para reagir com outro que se tem uma quantidade definida, ou prever quanto será formado de produto. A relação entre a quantidade de reagente e de produto é denominada estequiometria e os coeficientes que aparecem à frente dos compostos em uma…

ESTEQUIOMETRIA Introdução A estequiometria trata de proporções fixas entre os reagentes e produtos de uma reação. É através dela que conseguimos estabelecer relações quantitativas e resolver diversos problemas de cálculos químicos. As leis de conservação de massa e princípios de Lavosier são dependentes diretos da estequiometria, por isso sua importância na química é tão valorizada e essencial para o desenvolvimento e aprimoramento do que conhecemos hoje sobre química. Objetivo…

sulfídrico (H2S). Fe2+(aq) + S2-(aq) FeS(s) + 2 H+(aq) FeS (s) Fe2+(aq) + H2S(g) Com hidróxido de sódio: Adicione hidróxido de sódio a uma solução de íons ferro II e verifique a formação de um precipitado verde sujo de Fe(OH)2, insolúvel em excesso, mas solúvel em meio ácido (em completa ausência de ar, o precipitado apresenta-se branco). Após exposição ao ar, o Fe(OH)2 é oxidado e a coloração torna-se marrom- avermelhada - forma-se o Fe(OH)3 (hidróxido de ferro III). A…