Reagente Em Excesso

VITÓRIA – ES MAIO/2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 2. OBJETIVOS 3. MATERIAIS REAGENTES 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4.1 EXPERIMENTO 5 ANÁLISE E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS 6 CONCLUSÕES 7 ANEXOS 7.1 QUESTIONÁRIO 7.2 IMAGENS 8 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 1 INTRODUÇÃO Estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas. Ela

Lavoisier(a massa dos reagentes numa reação era a mesma massa encontrada nos produtos, após a reação ou seja a soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação.) e a Lei das Proporções Constantes (a proporção de massas que reagem permanece constante e fixa. È possível, através de uma equação balanceada que representa uma reação química, prever-se com extrema precisão as quantidades de cada produto gerado, ou ainda, determinar as quantidades necessárias de…

[pic] ESTEQUIOMETRIA[pic] 1. Conceito É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas em mols, em massa, em volume, número de átomos e moléculas, realizado como conseqüência da lei de Proust, executado, em geral, com auxílio das equações químicas correlatas. A palavra estequiometria é de origem grega e significa medida de uma substância. Estéquio: do grego Stoikheion (elemento ou substância) Metria: do grego metron (medida) 2. A Importância A estequiometria

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos. A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida) Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. Os cálculos

nessas proporções fixas existentes entre as espécies e a equação química balanceada mostra a relação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada reação. Em 1797, o cientista Proust, mesmo sem dispor de aparelhos modernos como os de hoje em dia e sem nem saber do conceito de átomo, elétrons, mol... realizou uma experiência na qual ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante. Assim,…

ANÁLISE VOLUMÉTRICA Análise volumétrica ⇒ todo procedimento no qual o volume de um reagente é medido para reagir com um constituinte na análise. Titulante ⇒ solução de concentração conhecida que é utilizado na bureta; Titulado ⇒ solução de concentração desconhecida que é utilizado no erlenmeyer. Os principais requisitos para uma reação volumétrica, são: 1 – possuir grande constante de equilíbrio; 2 – velocidade de reação alta; Quando os dois requisitos são atingidos,…

dióxido de carbono na atmosfera, a determinação do teor de ferro de um minério ou as quantidades de reagentes utilizadas na produção de um composto qualquer em uma planta industrial envolvem princípios estequiométricos. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nas proporções fixas existentes entre as espécies químicas, e a equação química balanceada mostra essa relação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada reação. A estequiometria baseia-se na Lei…

à 2a Parcial. Orientador: Prof. Carlos Alves de Oliveira Curitiba, maio de2014.SUMÁRIO. TOC \o "1-4" \h \z \u 1.Introdução PAGEREF _Toc387803299 \h 31.1LEIS PONDERAIS PAGEREF _Toc387803300 \h 31.2LEIS VOLUMETRICAS PAGEREF _Toc387803301 \h 32.REAGENTE LIMITANTE PAGEREF _Toc387803302 \h 43.RENDIMENTO PERCENTUAL PAGEREF _Toc387803303 \h 44.Objetivos PAGEREF _Toc387803304 \h 54.1Objetivo Geral PAGEREF _Toc387803305 \h 54.2Objetivos Específicos PAGEREF _Toc387803306 \h 55.procedimento…

1 Introdução Os resultados das medidas para a determinação da velocidade de uma reação mostram que as taxas de variação dependem da concentração de reagentes (e, algumas vezes, produtos). É possível representar essa dependência em termos de equações diferenciais conhecido como leis de velocidade. As soluções dessas equações são utilizadas para prever as concentrações de espécies, em qualquer momento após o início da reação. A forma da lei de velocidade também fornece certa compreensão…

NaOH (aq) → NaNO3(aq) + H2O (l). 3- Cobre Na presença de pequena quantidades de NH4OH . O sal e precipitado. O excesso do reagente dissolvide o precipitado, formando ions hexaminocobalto (I) ([Co(NH3)6]2+. Reação: Co2+ + NH4OH + NO3- ↔ Co(OH)NO3↓ + NH4+ Níquel Na presença de NH4OH. O ionn forma precipitado verde de H de NIquel (I) que se dissolve em excesso de reagente, formando ions complexos hexaminoniquelato(I) ([Ni(NH3)6]2+) Reação: Ni2+ + NH4OH + NO3- ↔…