Estequiometria

QUÍMICA EXPERIMENTAL
ESTEQUIOMETRIA

CINÉTICA QUÍMICA

ESTEQUIOMETRIA:

OBJETIVO DA PRÁTICA: Familiarizar-se com o conceito de mol e massa atômica e molecular de uma substância. Compreender e determinar os coeficientes estequiométricos corretos de equações químicas simples. Verificar experimentalmente a lei de conservação de massa em reação química simples.
INTRODUÇÃO:
Estequiometria é o estado quantitativo da composição química( composto ou fórmula estequiométrica) e transformações químicas(equação ou reação estequiométrica). A composição estequiométrica, também chamada de fórmula estequiométrica é o estudo da relação entre a fórmula de um composto e a proporção de seus elementos constituintes. Dois conceitos norteiam os cálculos estequiométricos. A Lei da Conservação de Massa de Lavoisier(a massa dos reagentes numa reação era a mesma massa encontrada nos produtos, após a reação ou seja a soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação.) e a Lei das Proporções Constantes (a proporção de massas que reagem permanece constante e fixa. È possível, através de uma equação balanceada que representa uma reação química, prever-se com extrema precisão as quantidades de cada produto gerado, ou ainda, determinar as quantidades necessárias de reagentes de modo a produzir determinada quantidade de produtos. Os coeficientes na equação balanceada descrevem razões fixas das quantidades dos reagentes e produtos. Qualitativamente uma equação química descreve quais são os produtos e reagentes de uma reação. Por exemplo: 4Fe(s) + 3O2(g)-----> 2FeO3(s) representa uma reação na qual o ferro reage com oxigênio para formar o óxido de ferro. Quantitativamente, uma equação química balanceada especifica uma relção numérica das quantidades de reagentes e produtos de uma reação. Estas relações podem ser expressas emátomos, moléculas, mol, fórmulas unitárias etc.
MATERIAIS USADOS OU PARTE