Reacao De Oxirreducao Com O Ferro

FEDERAL DE MATO GROSSO ICET- INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA EDVÂNIA KELLY FERREIRA DE SOUZA REAÇÃO DE REDOX Prof: Evandro José CUIABÁ/MT 2013/2 1. INTRODUÇÃO Reações de oxirredução são aquelas que ocorrem com variação do Nox (número de oxidação). Neste tipo de reação há transferência de elétrons. Na oxidação os elétrons são transferidos de uma para outra espécie química. Neste caso denominamos de…

Na reação que ocorre na pilha de Daniell: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu O zinco perdeu 2 elétrons, aumentando o seu número de oxidação de 0 para +2 sofrendo, portanto, o fenômeno da oxidação. O reagente responsável pela oxidação é denominado agente oxidante ou simplesmente oxidante (embora ele mesmo se reduza) que, no caso, é o CuSO4. O ganho de elétrons por uma espécie química é denominado redução. Nas pilhas existem dois elétrodos. O elétrodo onde ocorre a oxidação é…

Leonardo ribeiro da silva, Jeferson Luiz Ribeiro Curso: Montador De veículos Automotores Instrutor: Adriano v. Wietzycoski Turma:FAPES-06 Erechim,julho de 2013 Metais não ferrosos São os metais que não contém ferro não são magnéticos e geralmente são mais resistentes à corrosão. Metais não ferrosos: Alumínio cobre latão, chumbo, estanho e zinco. Alumínio Metal não ferroso. É branco acinzentado ( prateado).Este…

Introdução: As reações de oxirredução são o tipo de transformação química que envolve a mudança do número de oxidação (NOX) devido à transferência de elétrons de um ou mais elementos químicos.Para que elas aconteçam é necessário que haja uma diferença de energia potencial e uma espécie sofra oxidação e outra, redução. A oxidação é uma reação na qual a espécie redutora perde elétrons, ou seja, tem seu NOX aumentado. Simultaneamente, ocorre a redução, na qual a espécie oxidante recebe elétrons e

036V e) o fluxo de elétrons será do eletrodo de zinco para o eletrodo de prata. 2) O marcapasso cardíaco é alimentado por uma pilha de lítio-iodo e, mediante impulsos elétricos, controla os batimentos cardíacos. Essa pilha funciona com base na reação química 2Li + I 2  2 LiI e pode durar de 5 a 8 anos. Sobre essa pilha, podemos afirmar que: Dados: Li  Li+ + 1e- Eo= +3,04V 2I  I2 + 2e- Eo= -0,54V a) A tensão produzida pela pilha é de 2,50V. b) O cátodo é formado pelo Li e o ânodo I2.

Química, a redução consiste na diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação de uma espécie química. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons vindos de outra espécie química. Era simplesmente vista como uma reação com hidrogênio, mais tarde desenvolveu-se um conceito mais geral de redução. Pelo conceito antigo, redução significa ganho de elétrons. Em outras palavras, a diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação - Nox.…

ELETROQUÍMICA 1 INTRODUÇÃO A eletroquímica é o ramo da química relativa ao estudo dos aspectos eletrônicos e elétricos das reações químicas. As reações de oxirredução (redox) estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Elas estão envolvidas em uma grande variedade de processos importantes incluindo a ferrugem do ferro, a fabricação e ação de alvejantes e a respiração dos animais. A eletroquímica abrange todos os processos químicos que envolvem…

DISCIPLINA: QUÍMICA AVALIAÇÃO DE QUÍMICA – IV UNIDADE Questão 1 (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação: Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO Que é uma reação de: a) oxirredução b) dupla troca c) síntese d) deslocamento e) decomposição Questão 2 Dê nomes às reações (reação de síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com os reagentes e produtos, justificando

Introdução .................................................................................................................3 2 Métodos de obtenção .............................................................................................. 4 3 Reação de oxirredução ............................................................................................5 4 Aplicações ................................................................................................................6…

Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica. Ao contrário das pilhas, a eletrólise é um processo não espontâneo. Na pilha ocorre uma reação de oxirredução espontânea que gera corrente elétrica detectável num circuito externo. Na eletrólise ocorre uma reação de oxirredução não espontânea que consome corrente elétrica de uma bateria ligada ao sistema. A eletrólise tem grande utilização em indústrias na produção de muitas substâncias, dentre elas…