Reações Sn2

H3C CH2 OH Etapa 3 + H Br H3C CH2 O H H + + Br - H3C  CH2  O H H + + Br - CH 3CH 2Br + H2O + KHSO4 A preparação deste composto se dá através de um mecanismo concertado, chamado também de SN2 (substituição nucleofílica bi molecular). No 1º mecanismo ocorre à formação do ácido bromídrico, no 2º ocorre a protonação do grupo hidroxila tornando-o um bom grupo de saída. No 3º, pela baixa densidade eletrônica do carbono ligado à OH acontece o

Al3+, Ga3+, In3+ (B nao forma íon simples) Grupo 4: X2+ , X4+: Ge2+, Ge4+, Sn2+, Sn4+, Pb2+, Pb4+ (C e Si não formam íons simples) Grupo 5: P3-, N3-, Sb3+, Bi3+, As3+ Grupo 6: X2-: O2-, S2-, Se2-, Te2-, (Po não forma ânion simples) Grupo 7: X-: F-, Cl-, Br-, I- Grupo 8: X+: Cu+, Cu2+, Ag+, Au+, Au3+ Grupo 9: X2+: Zn2+, Cd2+, Hg2+, Hg22+, Mn2+ Grupo 10: X3+: Sc3+ Grupo 11: Pd2+, Pt2+, Pt4+, Fe2+, Fe3+ Cátions mais comuns: Sn2+= estanoso Sn4+= estânico Ge2+= germanoso Ge4+= germânico…

medida em centímetros e t o tempo em segundos. O número de oscilações a cada segundo executado por esta peneira é de [A] 2 [B] 4 [C] 8 [D] 16 [E] 32 Questões de Química Baseado no texto a seguir responda as questões nº 33 e nº 34 Reações conhecidas pelo nome de Termita são comumente utilizadas em granadas incendiárias para destruição de artefatos, como peças de morteiro, por atingir temperaturas altíssimas devido à intensa quantidade de calor liberada e por produzir…

pilha galvânica, um dos eletrodos é composto por uma placa de estanho imerso em uma solução 1,0 mol-L-1 de íons Sn2+ e outro é composto por uma placa de lítio imerso em uma solução 1,0 mol-L-1 de íons Li+ , a 25 oC. 20 - www.colegioapogeu.com.br Versão da Prova: C Baseando-se nos potenciais padrões de redução das semi-reações a seguir, são feitas as seguintes afirmativas: Sn2 (aq) + 2 e- → Sn (s) Li+ (aq) + 1 e- → Li (s) E0red = - 0,14 V E0red = - 3,04 V I.O estanho…

Página 2 Sn2+ + 2e− → Sn Pb 2+ E0 = − 0,14 V − + 2e → Pb E = − 0,22 V, pode-se afirmar corretamente que a reação global da pilha a) é espontânea, e o valor da energia de Gibbs é –15,44 kJ. b) não é espontânea, e o valor da energia de Gibbs é +15,44 kJ. c) não é espontânea, e o valor da energia de Gibbs é –7,72 kJ. d) é espontânea, e o valor da energia de Gibbs é +7,72 kJ. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Baseado no texto a seguir responda à(s) questão(ões).…

na prática, nas pias, deverão ser acondicionados no contêiner resíduos sólidos – saco cor laranja. 13. Todo o resíduo líquido oriundo da parte prática deverá ser acondicionado conforme descrito no procedimento experimental. 14. Trabalhando com reações perigosas, explosivas, tóxicas, ou cuja periculosidade você não conhece, consultar a FISPQ dos reagentes e usar EPI's e EPC's para a sua segurança. 15. Manter o laboratório sempre bem ventilado, podendo ser ventilação natural ou…

anticorrosiva, tecnologias de superfície, geração de energia, obtenção eletrolítica de materiais e substâncias químicas, reciclagem e tratamento de efluentes. A eletroquímica abrange todos os processos químicos que envolvem transferência de elétrons (reações de oxi-redução ou redox). Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico é provocado por uma corrente elétrica, este processo é denominado de…

(redução do cloro) – equação parcial de redução - área catódica c) equação total: Fe + Cl2 FeCl2 d) Oxidação e redução pode ser: 1- Processo espontâneo – depende do potencial de oxidação 2- Processo induzido ou não espontâneo. 1.3.1 Reações redox espontâneas - Produzem corrente elétrica Exemplo 1 – Entre um metal e gás 2Na + Cl2 2NaCl – equação global Equação parcial de oxidação – área anódica – área de corrosão 2Na 2Na+ + 2e- Equação…

metal escolhido como ânodo? Justifique. b) Considerando-se um mesmo catodo, qual seria o metal escolhido como anodo, se o potencial da pilha deve ser o mais elevado possível? Justifique. 02 - (Ufg GO) As equações químicas das semi-reações, que ocorrem em uma pilha utilizada em aparelhos de audição, são: ZnO(s) + H2O(l) + 2 e  Zn(s) + 2OH (aq) Eo =  0,76V HgO(s) + H2O(l) + 2 e  Hg(l) + 2OH (aq) Eo = + 0,85V a) Qual a equação global e o…

OH 2 moléculas de ácido acético C O 1 molécula de anidrido acético Aplicações dos anidridos: Dentre os anidridos mais importantes destacam-se o anidrido acético e o anidrido ftálico. O anidrido acético é usado principalmente em: • Reações de acetilação (síntese de aspirina, acetato de celulose etc.) Química Orgânica Ácidos Carboxílicos 33 • Produção de filmes fotográficos • Fabricação de fibras têxteis O anidrido ftálico é usado principalmente em: •…