Corrosao

Unidade I

1- Corrosão

1.1 Introdução
Praticamente todos os metais (exceto alguns metais nobres como ouro e platina) encontram-se na natureza sob a forma de compostos não metálicos (óxidos, hidróxidos, sulfetos, cloretos, etc). Grande quantidade de energia precisa ser desprendida para deles extrair os metais. Certa quantidade dessa energia, no entanto, fica retida nos metais que, assim, contem mais energia que os seus minérios.
Quase todos os metais encontram-se, portanto, num “estado instável” e tendem, espontaneamente, a reagir com o meio ambiente e formar novamente compostos de menor conteúdo energia interna, e consequentemente mais estáveis, por exemplo:

Minério de ferro (Fe2O3 – trióxido de diferro)

Fe2O3 Calor Meio ambiente Extração do Corrosão metal Ferro metálico

1.2 Conceito A corrosão é a deterioração de um material, geralmente metálico, por ação química ou eletroquímica (reação de oxidação e redução) do meio ambiente associada ou não a esforços mecânicos. A deterioração de materiais não metálicos, como exemplo, concreto, borracha, polímeros e madeira, devida a ação química do meio ambiente, é considerada também, por alguns autores como corrosão, por exemplo, hidrólise ácida da celulose é uma corrosão da madeira.

1.3 Oxidação e redução
a) oxidação é a perda de elétrons: Fe Fe2+ + 2e- (oxidação do ferro) – equação parcial de oxidação - área anódica

b) redução é ganho de elétrons: Cl2 + 2e- 2Cl- (redução do cloro) – equação parcial de redução - área catódica

c) equação total: Fe + Cl2 FeCl2

d) Oxidação e redução pode ser:
1- Processo espontâneo – depende do potencial de oxidação
2- Processo induzido ou não espontâneo.

1.3.1 Reações redox espontâneas
- Produzem corrente elétrica