Reações Em Soluções Aquosas

COMBUSTÃO DO MAGNÉSIO Trabalho apresentado ao Curso de Engenharia Civil da .............como requisito parcial da avaliação da disciplina de Introdução a Química , sob a orientaçãoda Prof ª ........................ INDAIAL 2014 INDICE: SOLUÇÕES QUÍMICAS...................................................................................... 4 BASES...................................................................................................................5 FUNÇÕES…

Para iniciar o assunto começaremos com Eletroquímica. “A Eletroquímica é o campo de pesquisas que estuda as relações existentes entre reações de oxidorredução e corrente elétrica. Essa área divide-se basicamente em dois ramos opostos:  Pilhas e baterias: essa área estuda a transformação de energia química em energia elétrica. Nesses dispositivos, reações de oxirredução, em que há transferências de elétrons, produzem correntes elétricas que são utilizadas para fazer…

um eletrodo e retirando os do outro. O eletrodo que perde elétrons é positivo e o que recebe é o negativo. Tal e qual nas pilhas voltaicas, o eletrodo sede da redução é o cátodo, e o eletrodo onde há oxidação é o ânodo. Isso é mostrado nas semi-reações: 1° Semi-reação: o gerador atrai os ânions A para o pólo positivo e os força perder elétrons: A[pic] A0 + elétron 2° semi-reação: o gerador faz com que os cátions C+ recebam os elétrons: C+ + elétron[pic]C0 [pic]

acetato de sódio e sulfato de cobre II. Testou-se a condutividade elétrica de cada sólido com o sistema elétrico, lavou-se os eletrodos após cada sólido e analisou-se a intensidade do brilho da lâmpada. Atividade 3:Condutividade Elétrica de soluções aquosas de sais. -Colocou-se, separadamente, em diferentes béqueres, 5 ml de solução de: Cloreto de sódio, Carbonato de sódio, acetato de sódio. Testou-se a condutividade de cada solução com o sistema elétrico, lavou-se os eletrodos após cada teste

Fotometria de Chama Prática 3: Estudo de reações químicas em meio aquoso PRÁTICA 2: DETERMINAÇAO QUANTITATIVA DE POTÁSSIO EM BEBIDA ISOTÔNICA POR FOTOMETRIA DE CHAMA 1. MATERIAIS 1.1 Vidraria 1.1.1 Balões volumétricos de 250 ml e 50 ml. 1.1.2 Pipeta. 1.2 Equipamentos 1.2.1 Fotômetro de chama 1.3 Reagentes e soluções 1.3.1 Cloreto de potássio 1.3.2 Água deionizada 1.4 Outros 1.4.1 Suporte Universal 2. PROCEDIMENTOS E OBJETIVOS 2.1 Preparação de solução aquosa de cloreto de…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO DO SUL QUIMICA GERAL E INORGÂNICA II EXPERIÊNCIA Nº 5 – OBSERVANDO REAÇÕES QUÍMICAS EM SOLUÇÕES AQUOSAS ENTRE COMPOSTOS INORGÂNICOS ALUNA: JÓYCE DOS SANTOS LENCINA CAMPO GRANDE, MS NOVEMBRO DE 2013 INTRODUÇÃO Reações químicas são processos que transformam a matéria. São representadas por igualdades, chamadas de equações químicas, que são formas abreviadas de descrever as transformações químicas e as condições em que ocorrem. Este…

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II PROFESSORA: ERIKA SOUZA ELETRÓLISE ENERGIA eletrólise REAÇÕES QUÍMICAS A ELETRÓLISE É O PROCESSO CONTRÁRIO À PILHA. Pilha e eletrólise são processos contrários, os sinais do ânodo e cátodo são também invertidos. ÂNODO Pilha: fornece elétrons , sinal negativo Eletrólise : recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo. CÁTODO Pilha: recebe elétrons e tem sinal positivo Eletrólise : fornece elétrons dos cátions do eletrólito

proveniente de um gerador (mais especificamente, uma pilha). A palavra eletrólise é a combinação de dois termos gregos: “elektró” (eletricidade) e “lisis” (solução), unidas para se referir a uma reação ocorrida por meio de energia elétrica. Algumas reações químicas acontecem apenas quando fornecemos energia na forma de eletricidade, enquanto outras geram eletricidade no momento em que ocorrem. Trata-se de um processo químico inverso ao da pilha, que é espontâneo e transforma energia…

Ácidos e Bases de Lewis: Exemplo 9 1.5.5. Posição do Equilíbrio em Reações Ácido-Base Em reações ácido-base, a posição do equilíbrio favorece a reação do ácido mais forte com a base mais forte para dar o ácido mais fraco e a base mais fraca. Dissolução de Compostos Orgânicos em Água Exemplo 1 – Ácidos Carboxílicos: Exemplo 2 – Aminas: 1.5.6. Ácidos e Bases de Lewis Ácido de Lewis: Qualquer molécula ou íon que pode formar uma nova ligação covalente, recebendo um par de…

substância que, em solução aquosa, libera, exclusivamente como ânion, o íon OH– (hidróxido). Exemplos (dissociação iônica): Na química, bases são substâncias que ao contrário dos ácidos quando em meio aquoso liberam íons hidroxila (OH-). Uma base é uma substância que, em solução aquosa, é escorregadia ao toque, tem um sabor amargo, muda a cor dos indicadores (por exemplo, torna azul papel de tornassol vermelho), reage com os ácidos para formar sais, e promove a certas reações…