Reações Em Soluções Aquosas

Experimento nº. 05 Preparo de soluções Experimento nº. 06 Titulação Ácido-Base Benecildo Amauri RiguettoDisciplina: Laboratório de Química Uberaba – MG 04/11/2014 INTRODUÇÃO 1.1.Soluções - concentração Solução forma um sistema homogêneo, por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos. As soluções podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solvente) e como dispersos (solutos). As mais importantes soluções são sólidos em…

aplicações em criogenia e supercondutividade. • Devido a sua leveza era usado como gás de enchimento de balões e dirigíveis; após o desastre do dirigível Hindenburg abandonou-se seu uso devido sua grande inflamabilidade. • O trítio é produzido nas reações nucleares e é empregado na construção de bombas de hidrogênio. Também se utiliza como fonte de radiação em pinturas luminosas e como marcador nas ciências biológicas. • O deutério possui aplicações nucleares como moderador, como…

nítrico íon nitrato Sabe-se que os íons hidrogênio (prótons) não existem em soluções aquosas. Cada próton combina-se com uma molécula de água, por coordenação com um par livre de elétron no oxigênio da água, e forma-se assim o íon hidrônio: H+ + H2O  H3O+ Os métodos experimentais provaram a existência de íons hidrônio, em solução ou em estado soído. As reações de dissociação acima indicadas, derivam, pois, são expressas como uma reação entre o ácido e a…

(Prática) – QUÍMICA APLICADA– 2014.1 Prof.Raildo Alves Fiuza Junior MONTAR E ESTUDAR PILHAS EM LABORATÓRIIO Alunos: Allana Léia e Marcos André Junho de 2014 Feira de Santana - Bahia 1.OBJETIVOS Fazer a eletrólise aquosa do cloreto de sódio e do ácido sulfúrico, fazer o revestimento metálico de uma peça com zinco e o revestimento de outra peça com níquel. 2. INTRODUÇÃO Segundo Santiago (2012) “é conhecido pelo nome de eletrólise todo o…

|19/03/13 |05 | |Calorimetria |26/03/13 |06 | |Reações Químicas |02/04/13 |07 | |Avaliação prática do 1º Bimestre. |09/04/13

Eletrólise química Volta Redonda 21/05/2015 1. Introdução As pilhas são dispositivos que possuem dois eletrodos e um eletrólito onde ocorrem reações de oxirredução espontâneas que geram corrente elétricas. Toda pilha é um dispositivo em que ocorre uma reação espontânea de oxirredução que gera corrente elétrica, que, por sua vez, é aproveitada para fazer algum equipamento funcionar. As pilhas são sempre formadas por dois eletrodos e um eletrólito. O eletrodo positivo é chamado de

H+ em solução aquosa. Por definição de escalas de pH, considera-se que em soluções diluídas a atividade torna-se igual a concentração em mols de íons H+ na solução. Dessa forma: pH= -log [H+] Em que [H+] representa a concentração de íons H+ em mol/dm3. Assim, como a constante de equilíbrio, por exemplo, o pH de uma solução é uma quantidade adimensional. Como o pH é simplesmente uma forma de exprimir a concentração dos íons hidrogênio, as soluções…

EXPERIMENTO 2: REAÇOES QUIMICAS EXPERIMENTO 2: REAÇOES QUIMICAS RESUMO Este experimento mostrará reações químicas, explicará os tipos de reações suas classificações e mostrará suas equações. OBJETIVO O do experimento é mostrar os tipos de reações químicas INTRODUÇÃO Reações químicas são as transformações de algumas substancias em outras, isso acontece porque ligações entre átomos e moléculas são quebradas e refeitos de outra maneira e são representadas

Conclui-se que as reações de dupla troca ocorrem entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos. A reação entre o iodeto de potássio e o nitrato de chumbo resulta na precipitação de um composto sólido.O produto da reação é insolúvel em água, formando então um precipitado sólido amarelo brilhante. A reação é conhecida por dupla troca, ou seja quando há troca de partes entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos Reações químicas em solução com água são

Estudo do equilíbrio I2 + I-  I3-. Instituto de Química Departamento de Físico-Química Disciplina: Físico-Química experimental V Professor: Renato Aluna: Ana Clara Reis Niterói, 20 de dezembro de 2012. 1- Introdução: As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas podem alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes…