Reações Em Soluções Aquosas

RGM: 11151100639 Maria Carolina Amado Mendes RGM:11151103483 Stefanie Paglarini Fogo RGM: 11151103682 EXPERIMENTO 2: Reações Químicas Mogi das Cruzes 2015 UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES Arianne Gabriela Rodrigues de Souza Bruno de Camargo Fernandes Isabelle de Assis Morrone Herminio Maria Carolina Mendes Stefanie Paglarini Fogo EXPERIMENTO 2: Reações químicas Relatório sobre o Experimento 2 da aula de Química ministrada pelo Prof. Leandro Masiero, onde…

Belo Horizonte 1° Semestre/2014 1 Introdução Os sais são substâncias iônicas que podem ser obtidas de reações de neutralização entre ácidos e bases. Por exemplo, quando quantidade adequadas de soluções aquosas de ácidos HCl e de NaOH são misturadas ocorre a neutralização, assim a solução final não será nem ácida nem básica. Os íons H+(aq) da solução ácida são neutralizados pelos íons OH-(aq) da solução,

transferir prótons (H+) numa reação química, podendo assim diminuir o pH de uma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes com um par de eléctrons.1 As bases são os análogos opostos aos ácidos. Histórico Antigamente entendia-se por ácidas as substâncias que simplesmene possuiam sabor azedo. Conceito de Arrhenius Segundo o químico sueco Arrhenius (1887), um ácido é toda substância que, em solução aquosa, produz como único cátion, o íon H+.2 Um exemplo é o…

estuda-se as reações que os elementos têm entre si para formar um composto, que são representadas por equações químicas. Exemplo da reação do hidrogênio com o oxigênio para formar água: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) As substâncias no lado esquerdo são chamadas reagentes e, no lado direito, produtos. Os números antes dos símbolos (omitido se for 1) indicam a quantidade de moléculas. Os símbolos entre parênteses indicam o estado físico: (s) sólido, (l) líquido, (g) gasoso e (aq) solução…

Àcido Nítrico Íon Nitrato CH3COOH  H+ + CH3COO- Ácido Acético Íon Acetato Sabe-se que os íons hidrogênio, ou prótons, não existem em soluções aquosas, pois cada próton combina-se com uma molécula de água, por coordenação com um par livre de elétron no oxigênio da água até que se forme o íon hidrônio: H+ + H2O → H3O+ Qualquer ácido que produzir um íon hidrogênio por molécula, ao se dissociar

Inorgânica - Turma: T2 Alunos : x Data: 13 de Janeiro de 2014 CARACTERIZAÇÃO DOS SAIS Belo Horizonte 1° Semestre/2014 1 Introdução Os sais são substâncias iônicas que podem ser obtidas de reações de neutralização entre ácidos e bases. Por exemplo, quando quantidade adequadas de soluções aquosas de ácidos HCl e de NaOH são misturadas ocorre a neutralização, assim a solução final não será nem ácida nem básica. Os íons H+(aq) da solução ácida são neutralizados pelos…

Uma Introdução ás Reações Orgânicas: Ácidos e Bases Deslocando os Prótons Uma enzima (um catalisador biológico) chamada anidrase carbônica regula a acidez (ou pH) do sangue e as condições fisiológicas relacionadas ao pH do sangue. A reação que a anidrase carbônica catalisa é a seguinte: [pic] A velocidade com que alguém respira, por exemplo, é influenciada por sua acidez relativa do sangue. Alpinistas quando escalam altas altitudes às vezes ingerem uma droga chamada Diamox…

São denominados íons menos comuns ou mais raros devido sua análise qualitativa de rotina ser menos comum. Logo, nosso estudo se restringirá apenas aos cátions que ocorrem com mais freqüência nas amostras comuns. Sendo que serão estudadas apenas as reações mais importantes de um número limitado de cátions. Primeiro Grupo de Cátions Chumbo (II), Mercúrio (I) e Prata (I) Reagente do grupo: ácido clorídrico diluído 2M Reação do grupo: precipitado branco de cloreto de chumbo (PbCl2),…

bases define um ácido como qualquer substância que pode aumentar a concentração do íon hidrônio, H3O+, em solução aquosa. Por outro lado, uma base é uma substância que aumenta a concentração do íon hidróxido em água. A definição de ácidos e bases, em termos dos íons hidrônio e hidróxido em água, é muito restrita, porque limita a discussão do fenômeno ácido-base apenas a soluções aquosas. Uma abordagem mais geral foi proposta, independentemente, em 1923, pelo químico dinamarquês J. N.…

que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios produzindo exclusivamente o cátion hidrônio H3O+ ou H+.” HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl−(aq) “Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas produzindo exclusivamente o anion hidróxido HO−” NaOH(aq) + H2O(l) → Na+(aq)+ HO−(aq) A teoria de Arrhenius de ácidos e bases foi formulada com base na sua teoria de ionização das substâncias em soluções aquosas.…