Caracterização dos Sais

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – COORDENAÇÃO DE ENSINO TÉCNICO
DISCIPLINA – Laboratório de Química Geral e Inorgânica - Turma: T2

Alunos : x

Data: 13 de Janeiro de 2014

CARACTERIZAÇÃO DOS SAIS

Belo Horizonte
1° Semestre/2014

1 Introdução
Os sais são substâncias iônicas que podem ser obtidas de reações de neutralização entre ácidos e bases. Por exemplo, quando quantidade adequadas de soluções aquosas de ácidos HCl e de NaOH são misturadas ocorre a neutralização, assim a solução final não será nem ácida nem básica. Os íons H+(aq) da solução ácida são neutralizados pelos íons
OH-(aq) da solução, produzindo água. Na solução permanecem os íons Na+(aq) e Cl-(aq)1.
Existem diferentes tipos de sais os sais neutros que são compostos resultantes da reação de neutralização onde todos os hidrogênios ionizáveis do ácido foram neutralizados sem excesso pelas hidroxilas da base. Não apresentam H+ nem OH- em sua fórmula molecular.
Por exemplo, temos o fluoreto de cálcio (CaF2) e o brometo de potássio (KBr). Os sais ácidos, compostos resultantes da reação de neutralização onde nem todos os hidrogênios ionizáveis do ácido foram neutralizados pelas hidroxilas da base. Apresentam H+ em sua fórmula molecular. São reconhecidos também por hidrogeno-sal; é formado por mais de um cátion. Por exemplo, temos o mono-hidrogeno sulfato de sódio (NaHSO4) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e os sais básicos compostos resultante da reação de neutralização onde nem todas as hidroxilas dissociáveis da base foram neutralizadas pelos hidrogênios do ácido. Apresentam OH- em sua fórmula molecular. São reconhecidos também por hidróxisal; é formado por mais de um ânion. Por exemplo, temos o cloreto monobásico de alumínio
(Al(OH)Cl2) e o fluoreto monobásico de cálcio (Ca(OH)F)2.
Em geral, os sais formam cristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam. Os sais em geral têm um alto ponto de fusão,