Eletrolise

Eletrólise

Eletrólise é a parte da eletroquímica que estuda a transformação de energia elétrica em energia química, ou seja, é todo processo químico não espontâneo, provocado por corrente elétrica.
A eletrólise, no entanto é exatamente o oposto da pilha.

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A eletrólise da é muito utilizada na indústria, pois por meio dela é possível isolar algumas substâncias fundamentais para muitos processos de produção, como o alumínio, o cloro, o hidróxido de sódio, e etc. Também é um processo que purifica e protege (revestimento) vários metais. Ela se dá apenas com fornecimento de energia por meio de um gerador, como uma pilha.

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Esquema de uma célula de eletrólise:
Uma cuba eletrolítica tem dois eletrodos que ficam imersos num sal fundido ou numa solução. A Reação é impelida por uma bateria externa, ou qualquer outra fonte de corrente contínua. Esta fonte atua como uma bomba de elétrons, impelindo os elétrons para um eletrodo e retirando os do outro. O eletrodo que perde elétrons é positivo e o que recebe é o negativo. Tal e qual nas pilhas voltaicas, o eletrodo sede da redução é o cátodo, e o eletrodo onde há oxidação é o ânodo. Isso é mostrado nas semi-reações:

1° Semi-reação: o gerador atrai os ânions A para o pólo positivo e os força perder elétrons:

A[pic] A0 + elétron

2° semi-reação: o gerador faz com que os cátions C+ recebam os elétrons:

C+ + elétron[pic]C0

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A conversão de sinais dos eletrodos na cuba eletrolítica é exatamente oposta à convenção dos sinais na pilha voltaica. O catodo na cuba eletrolítica é o negativo, pois recebe os elétrons que são impulsionados pela fonte extrema de voltagem. O anodo é o positivo, pois perde elétrons pela ação dessa fonte externa.
A eletrólise dos sais fundidos e de soluções de sais fundidos, para a preparação de metais ativos, como o sódio e o alumínio, é processo industrial muito importante.